Titrage d'acide méthanoïque

Salut,

Je bloque sur un petit exercice de chimie !

Voici l'énoncé:

1. On dispose d'une solution d'acide méthanoïque HCOOH de concentration Ca=0.10 mol/L et de pH=2,4.
Ecrire l'équation de la réaction de cet acide avec l'eau.

Réponse: HCOOH+H2O = HCOO- + H3O+

2. Dans un bécher, on prend un volume Va=20 mL de cet acide. On y ajoute un volume Vb d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentraton Cb=0.25 mol/L.

a) Ecrire l'équation de la réaction.

Réponse : HCOOH + HO- = HCOO- + H2O

b) Montrer que la transformation correspondante est totale.

Là je n'y arrive pas, je ne vois pas comment raisonner...

L'exercice n'est pas finit mais j'ai réussi les questions suivantes. Les informations données dans la suite de l'exercice ne peuvent évidemment pas être exploitées pour là question à laquelle je n'y arrive pas, donc je ne les met pas.

Merci d'avance de votre aide !!!

Salut Sakura,

HCOOH + HO- = HCOO- + H2O

b) Montrer que la transformation correspondante est totale.

et si tu nous donnais le pKa de l'acide méthanoïque ??

Mieux encore : et si tu calculais la constante d'équilibre de cette réaction ?

À plus