chimie: oxydo reduction

Bonjour,
j' ai un soucis
Matière / Niveau: chimie 1ére

Problème ou exercice:il faut reconnaitre si les reactions si dessous sont des reactions redox et le justisfies

ex/ SO3 + H2O donne H2SO4
ou encore 2SO3 + O2 donne 2SO3
Où j'en suis
j'ai pensé qu'en calculant le nbre d'oxydation je trouverai mais bof

autre question on demande utilisez les nbres d'oxydation pour equilibrer en milieu acide les demi equations electroniques de couples suivants

MnO4- /MnO2
HClO / Cl-
SO4 2- /SO2

merci du coup de pousse

Salut Stirwen et bienvenu sur ce forum.

Des réactions rédox font intervenir 2 couples rédox (Ox1/Red1 et Ox2/Red2)selon l'équation simplifiée suivante :

Ox1 + Red2 ---> Red1 + Ox2

Or je ne reconnais aucun de ces 2 "schémas" d'équation dans ce que tu proposes:

SO3 + H2O donne H2SO4
ou encore 2SO3 + O2 donne 2SO3 <== celle-ci n'est même pas possible (conservation de la matière)

Pour la 2 ème partie, procèdes de la façon suivante :
1°)

2°) Équilibrer en premier lieux tous les atomes, sauf les "O" et les "H"

3°) Équilibrer les "O" en ajoutant des molécules "H2O"

4°) Équilibrer les "H" en ajoutant "H+"

5°) Équilibrer enfin les charges électriques avec des électrons "e-".


Concrètement, sur ton premier exemple :

1°)

2°) Rien à faire car les "Mn" sont déjà équilibrés

3°)

4°)

5°)

À toi de faire les autres.