dosage d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique

Salut à tous,

voilà j'ai un exercice mais je n'arrive pas à le terminer pourriez vous m'aiguiller s'il vous plait.
énoncé: On se propose de doser une solution commerciale d'acide chlorhydrique dont l'étiquette indique: p=33%, d=1.16 et M=36.5g/mol. Calculer Cap littéralement puis numériquement.

Moi j'ai trouvé c= (d*p)/(M*V), le soucis c'est que je n'ai pas V dans l'énoncé.
pourriez vous m'aider?
merci d'avance

Salut Melyne,

Alors voici quelques formules (definitions) en vrac :

Pourcentage massique en acide dans la solution du commerce :
p= m(acide) / m(solution) ==> [1]

Densité de la solution du commerce:
d= µ(solution) / µ(eau) ==> [2]

Masse volumique d'un liquide :
µ(liquide) = m(liquide) / V(liquide) ==> [3]

Quantité de matière :
n = m / M ==> [4]


Donc, tu cherches la concentration en acide dans la solution du commerce:
Cap = n(acide) / V(solution)
= [ m(acide) / M(acide) ] / V(solution) ([4])
= m(acide) / [ M(acide).V(solution) ]
= p.m(solution) / [ M(acide).V(solution) ] ([1])
= p.µ(solution) / M(acide) ([3])
= p.d.µ(eau) / M(acide) ([2])

Voili, voilou : Cap = p.d.µ(eau)/M(acide) (avec, ici µ(eau) en g/L)

En fait, tu as dû tout simplement louper une simplification avec V(solution) dans ton raisonnement.

À plus

merci pour ta réponse!
j'avais oublié quelques formules^^
mais parcontre au resultat je trouve 10.49 mol/L. je dois avoir fais une erreur d'unité mais j'arrive pas à voir où!

Non, ton résultat est correct.

Faut pas perdre de vue que l'acide chlorhydrique du commerce est très concentré. À manipuler avec beaucoup de précautions!!

Ciao

je te remercie pour ton aide!
bon fin d'aprem!