spé chimie termS

Bonjour à tous,

si on titre 50.0mL de lait par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.

quelle est l'équation du titrage?

jai pour couple C3H6O3 / C3H5O3-

que dois-je utiliser comme autre couple celui de l'hydroxyde de sodium (NaOH / NAO-)??? ou celui de l'eau?

Au vu du couple je dirais que:

CH3-CH2(OH)-COOH + H2O <--------- ---> CH3-CH2(OH)-COO- + H3O+

Cette réaction étant peu avancée (la flèche du sens 2 plus grande nous le montre), on considère que l'acide lactique est sous la forme: CH3-CH2(OH)-COOH.

Donc, on dose cet acide par la soude HO- (=> NaOH ---H2O---> Na+ + HO-)

CH3-CH2(OH)-COOH + HO- ------> CH3-CH2(OH)-COO- + H2O

On voit d'après la simple flèche et l'échelle des pH que la réaction est totale.
Donc, les coefficients stoechiométriques étant tous égaux, à l'équivalence du dosage:

n(acide) = n(HO-) => C(acide) * V(acide) = C(HO-) * V(HO-)

Or:

C(acide) = ? (c'est ce qu'on cherche)
V(acide) = 50.0 mL

C(HO-) = connu ! (donné dans l'énnoncé, normalement..)
V(HO-) = connu aussi ! (volume versé à la burette)

Donc:

C(acide) = ...



PS: Si tu veux je peux t'expliquer pour l'échelles si tu ne connais pas.

Le  6-02-2008 à 17:37, TheMoustic :
Au vu du couple je dirais que:

CH3-CH2(OH)-COOH + H2O <--------- ---> CH3-CH2(OH)-COO- + H3O+

Salut,

Désolé de te contredire Themoustic, mais ce que tu proposes me semble faux.

Le lait contient de l'acide lactique de formule C3H6O3.

Le couple à considérer est alors : H2O/HO- et non H3O+/H2O comme tu le suggères.

En outre, la formule semi-développée de l'acide lactique n'est pas celle que tu proposes (tu as mis un H en trop sur le carbone auquel se rattache le groupement alcool OH)


Camchimiste:
Pour résumé, tu es en présence des couples suivants:


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