aide pour mon devoir

Bonjour,j'aimerais que l'on me disent si ce que j'ai répondu est juste

données:
constantes d'acidité: Ka1(CO2/HCO3-)=4,5.10^-7
Ka2(HCO3-/CO32-)=4,8.10^-11
1)Écrire les équations des réactions chimiques d'équilibre acido-basiques entre le dioxyde de carbone et l'eau
HCO3-+H2O=CO2+H2O+OH-
HCO2-+H2O=CO32-+h3O+
2)schématiser les domaines de prépondérance des espèces chimiques issues du dioxyde de carbone en fonction du pH
avant 4,5.10^-7 c'est le CO2
entre 4,5.10^-7 et 4,8.10^-11 c'est le HCO3-
après 4,8.10^-11 c'est le CO32-
3) Écrire l'équation bilan de la dissolution du carbonate de calcium
CaCO3+ H2O=CO32-+Ca2+
le problème n'est pas fini mais j'aimerais que l'on me dise si le début est juste
merci d'avance

Au vu de tes égal dans tes équations, je suppose que tu est en S.. ^^

Lorsque tu dissous CO2 dans l'eau, il se forme H2CO3 (ou CO2,H2O) l'acide carbonqiue:

CO2 ---H2O---> H2CO3(aq)

Ensuite, H2CO3 réagis sur l'eau:

H2CO3 + H2O <------ ---> HCO3- + H3O+
HCO3- + H2O <------ ---> CO3²- + H3O+
-----------------------------------
H2CO3 + 2H2O <------ ---> CO3²- + 2H3O+

Donc je pense deviner que c'est ce que tu avais mis ^^

Écrire l'équation bilan de la dissolution

Là tu as fait réagir CaCO3 directement avec l'eau. Or, pour être judicieux, on place H2O sure la flèche.. Bon, en S ils vous demande de mettre un égal... C'est chipotter mais bon, je vois mal mettre H2O sur le égal.. ^^

Sinon pour les constante, comment as-tu fait ?

(Modifié par TheMoustic le 11-02-2008 à 21:06)

4) Expliquer qualitativement comment évolue cet équilibre par addition d'un acide.
[ho-]augmente
[CaCO3]diminue
5) Donner l'expression du produit de solubilité du carbonate de calcium
ks=[ca2+][CO32-]
Non je ne suis pas en S mais en STL CL j'ai mis des égal pck je ne sais pas comment on fait flèches.

J'ai modifié mon premier post au niveau des flèches que j'ai mis en double flèches.

Tu peux me dire comment tu as caulculé les constante ?
Merci.

Sinon, un acide est H2O+, une base c'est HO-. Si tu ajoute de l'acide, H3O+ augmente et donc HO- diminu.

Tu vois que d'après les double flèches, la réaction est plus prononcée dans le sens 2 (de la droite vers la gauche).
Or si tu ajoute H3O+, tu va désiquilibrer la solution, et alors, ça va encore plus se déplacer vers la droite pour rétablir un équilibre.
Moralité, le CO2 est moins soluble dans une solution acide.

Pour la 5) c'est ça, mais encore:

---CaCO3 <---H2O---> Ca2+ + CO3²-
EI|--n--------|-------0---|--0
EF|-- n-s ----|-------s---|--s

Donc, comme tu la dis:

Ks = [Ca2+] * [CO3²2-] = s * s = s²

s = racine( Ks ) (= racine ( 10^-pKs) si l'on te donne le pKs bien sûr..^^)

j'ai pas calculer les constante elle sont données
6) Exprimer la solubilité s du carbonate de calcium en fonction de la concentration des ions Ca2+, puis en fonction des concentration des espèces chimiques carbonées CO2,HCO3- et CO32-
s=[ca2+][CO32-]
et l'autre j'ai pas trouver

Hey non justement:

Ks = [Ca2+] * [CO3²2-] = s * s = s²

s = racine( Ks ) (= racine ( 10^-pKs) si l'on te donne le pKs bien sûr..^^)

c'est donc s=[Ca2+]?

Ajout du 12-02-2008 à 10:33:

s=[ca2+]=[CO2]=[HCO3-]=[CO32-]

Oulà attention, s = [Ca2+] = [CO3²2-] mais c'est tout, la réaction n'est pas totale !! Tu as plus de produit à gauche qu'a droite !