verification physique niveau 1ère merci d'avance

Bonjour à tous,
voila j'ai un exercice a faire et je ne sais pas si mes reponses sont justes:
un glacon de 20g a 0° est placé dans un verre sec on obtient alors 20g d'eau liquide a 20g a 0° grace a lenergie Qech echangée par le transfert thermique avec le milieu ambiant a 20°.on rappelle que lors du changement d'etat d'un corps pur, la temperature d'un corps reste constante.
L'energie interne d'une masse de 1g d'eau passant par letat solide à liquide a la temperature constante de 0° augmente de 334J.Le systeme est la masse de 20g d'eau.

Preciser le sens du transfert thermique et la valeur de Q.

alors la sens c'est du milieu exterieur(le plus chaud) au glaçon.
et ensuite d'après le cours on a Qsuperieur 0 mais a part ca je sais pas trop ne faut il pas faire de calculs?? parce que j'ai essayé avec la formule de conservation de l'energie et je trouve (comme W(force)=0):
E2-E1=Q+Ray mais je ne sais pas comment faire pour trouver Q après ca...

Salut,

Tu cherches trop compliqué.

Si j'ai bien compris, la donnée que tu as est la chaleur latente de fusion de l'eau : Lf = 334 kJ/kg

L'énergie échangée avec le milieu extérieur lors de ce changement d'état (fusion de m =20 g) vaut :
Qéch =m.L

Et comme W = 0 J alors =Qéch

À plus

oui mais on nous donne pas le C donc je ne peux pas calculer deltaU....si?

Ne confonds pas chaleur massique et chaleur latente

Chaleur massique ==> passage d'une température T1 à une température T2 sans changement d'état

Chaleur latente ==> passage d'un état à un autre, à température constante

je suis désolé mais je ne comprends pas en quoi cela m'avance...il faut bien d'autres valeurs pour parvenir a caluler deltaU non?

Ajout du 13-02-2008 à 21:43:

je suis desolé de vous deranger encore mais voila un deuxieme exercice que je dois faire et la aussi je ne suis pas sur...



la capacité thermique massique de l'al est cAl=0,90kj.°C-1.kg-1 et celle de l'eau est ceau=4,18kj.°C-1.kg-1

quelle energie faut il apporter a une casserole en aluminium de 120g contenant 0,800L d'eau pour elever la température a de 20 a 80°C?on considerera que dans l'etat initial comme dans l'etat final la casserole et l'eau sont a l'equilibre thermique



en fait je ne sais pas comment commencé si il y avait uniquement un element je saurais le faire avec les formules mais la je ne sais pas comment faire avec l'eau et l'aluminium...



merci beaucoup pour votre aide!!

Variation d'énergie interne :
W : travail des forces extérieures (ici --> nul)
Q : énergie transférée sous forme thermique (ici énergie thermique apportée pour faire fondre le glaçon).

Au cours de ce changement d'état (à T=O°C), la chaleur à apporter pour faire fondre le glaçon de 20 g vaut :Q = m.Lf
(avec Lf = 334 kJ/kg et m =20.10^-3 kg)

donc tu peux calculer Q et en déduire deltaU.

Il ne te faut rien de plus.


Dans le deuxième exercice, il s'agit d'amener un système d'une température T1 = 20°C à une température T2 = 80°C.
Cette fois, tu vas appliquer la formule :
Q = c(T2 - T1)

Une fois pour amener la casserole d'aluminium à la température voulue
Une deuxième fois pour l'eau située dans la casserole.

Cappicce ?

ok merci beaucoup!! c'est vrai le 2eme etait facile!!(j'ai un peu honte de moi..^^) et sinon pour le deuxieme j'ai juste utilisé un produit en croix et je pense que c'est juste
voila encore merci et bonne soirée!