Devoir niveau 1er S : Titrage

Bonjour ,
j'ai un devoir de chimie a faire et j'ai un peu de mal avec l'exo , je l'ai fait mais je suis pas du tous sur que c'est les bonnes réponses
Exercice :

http://img248.imageshack.us/img248/2319/img036wt1.jpg

Voila mes réponses :
a)
Fe(s) + 2H+ ---> Fe^2+(aq) + H2(aq)
C'est une réaction d'oxydo-reduction
b)
H2S04(l) ---> SO4^2- + 2H+
je fait un tableau d'avancement je trouve que n(2H+)=1.0*10^-1 mol
c)
Aussi un tableau d'avancement , je trouve que n(Fe^2+)=1.3*10^-2 mol
d)
[Fe^2+] = (1.3*10^-2)/(0.1+0.05) = 8.7*10^-2 mol.L
e)
5*(Fe^3+ + e^- = Fe^2+)
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
--------------------------------------------------------
Mno4- + 8h+ + 5Fe^2+ ----> 5Fe^3+ + Mn2+ + 4H2O
f)
On peut en déduire que les deux solutions sont a l'équivalence c'est-à-dire en proportion stœchiométrique
g) Aucune idée


(Modifié par cavaliero le 27-02-2008 à 13:29)

Salut !

Ce n'est pas faux, mais ceci serait encore plus juste:

Fe + 2H3O+ ------> Fe2+ + H2 + 2H2O

Car H+ dans l'eau vient se lier à une molécule d'eau pour former l'ion oxonium H3O+. C'est chipoter mais bon ^^

De même pour:

MnO4- + 8H3O+ + 5Fe^2+ ----> 5Fe^3+ + Mn2+ + 12H2O

---MnO4- --- + 8H3O+ - + 5Fe^2+ ------> 5Fe^3+ + Mn2+ + 12H2O
EI| n(MnO4-) | n(H3O+)i| n(Fe^2+) | ----- 0 -- | - 0 -| Solvant
EI| --- 0 -- | n(H3O+)f| -- 0 --- | - 5Xmax -- | Xmax | Solvant

A l'équivalence, tous les réactif ont réagis:

n(MnO4-) - Xmax = 0 & n(Fe2+) - 5Xmax = 0

n(MnO4-) = Xmax & n(Fe2+) = 5Xmax

5n(MnO4-) = n(Fe2+)

Sachant que: n = c * v ou n = m / M (selon ce dont tu as besoin)

heu , donc c'est la question qui se trompe non ?On nous dit de calculer la concentration de la solution "titré" or ici on la connait puisque c'est Fe2+ , donc on cherche la concentration de MnO4- je suppose
Pour la question 1 ,j'avais mit H30+ mais comme ils ont dit qu'il se forme du dihydrogène alors j'ai mit ça et aussi parce que la question b) et a) sont un peu lié et que dans la b) on nous dit le nombre de mol des ions hydrogénes
sinon merci

Oui c'est vrai que là visiblement il veulent que l'on leur mettent H+, pas terrible tout de même, mais dans tout les cas ça ne change rien au relation ou au concentration (heureusement ^^).

"Déterminer la quantité de matière des ions permanganate"

Donc oui, il semblerait qu'ils ce soient gouré dans la question, c'est la concentration de la solution titrante que l'on veut.

(Modifié par TheMoustic le 27-02-2008 à 15:27)

lol , comme quoi les exercices du livres sont pas tous bien faits

merci pour ton aide TheMoustic

Pas de problème, ravi d'avoir pu t'aider ;)

Salut à vous 2,

Cavaliero :
a ==> correct
b ==> correct
c ==> correct
d ==> faux. Le volume total vaut 100,0 mL et non 100,0 + 50 mL !!
e ==> correct
f ==> Voir post TheMoustic, mais en rectifiant [Fe2+]

Ciao

Le 27-02-2008 à 22:04, scoob1 :
Salut à vous 2,

Cavaliero :
a ==> correct
b ==> correct
c ==> correct
d ==> faux. Le volume total vaut 100,0 mL et non 100,0 + 50 mL !!on nous dit qu'on complete les 50mL avec 100 mL d'eau distillé , donc c'est bizar ^^

e ==> correct
f ==> Voir post TheMoustic, mais en rectifiant [Fe2+]

Ciao

(Modifié par cavaliero le 27-02-2008 à 23:27)

Nuance !!

on te dit : "le volume est complété exactement à VT=100,0mL"

Cela me semble suffisamment clair

ha oui , j'ai mal compri
Donc un GRAND merci