oxydo reduction

Bonjour à tous,

pouvez vous m'aidé sur mon TP CHIMIE
oui merci
alors :
1- pourquoi on n'utilise pas l'indicateur coloré en manganimétie ?
2- quel est le role de H2SO4 dans les reaction d'oxdo-réduction et pourquoi on chauffe la solution avant de commencer le dosage.
merci .

As-tu déjà fait de la manganimétrie en tp ?

Je crois pas mais bon ^^

En fait le permanganate de potassium KMnO4 est rose fuchsia. Quant tu le fais réagir avec une autre entité chimique chimie, il se transforme et perd donc sa couleur caractéristique. Donc quand la solution passe de rose fuchsia à transparente, c'est qu'il n'y a plus de KMnO4.
Donc pas besoin d'indicateur coloré.

Sinon, la réduction de KMnO4 est autocatalytique. C'est-à-dire que lorsque que KMnO4 est réduit, il produit Mn2+ qui est le catalyseur de la réaction (catalyseur: un catalyseur n'intervient pas chimiquement, sa seule présence suffit à accélérer une réaction chimique).
Chauffer une solution excite les petite molécules, ions et atomes qui sont dedans (tout comme tu t'exciterais si je te brulais^^). Ca accélère aussi la réaction. Sauf qu'au début tu na pas de Mn2+, car KMnO4 n'a pas encore réagis. Donc tu chauffe au départ pour l'exciter un peu, et une fois qu'il y a peu de Mn2+, le tour est joué, plus besoin de chauffer.

Le  1-04-2008 à 00:25, syndromefou :
Bonjour à tous,

2- quel est le role de H2SO4 dans les reaction d'oxdo-réduction

Si tu écris l'équation de la réaction tu constateras que tu as "H+" du côté des réactifs.
Cela veut dire que si tu ne travailles pas en milieu acide (les "H+" sont responsables de l'acidité) alors la réaction ne pourra pas se faire. D'où l'ajout d'un acide comme l'acide sulfurique (H2SO4) qui apporte ces fameux "ions H+" nécessaires au bon déroulement des opérations.