Devoir de Chimie , il y a quelqu'un ???

Bonjour tout le monde,

Matiere / niveau : chimie/seconde

Au laboratoire , on lit sur l'étiquette d'une bouteille contenant un produit salide cristallisé : Sulfate de cuivre hydraté : CuSO4, 5H2O

1. A l'aide des données ci-dessus , calculer la masse molaire de cette substance.
2.On preleve 6,58 g de ces cristaux . Quel est la quantité de matiere correspondante.
3. Quelle est la masse à peser pour obtenir 0,050 mol de cristaux ?

Données : masse molaire atomique (en g.mol-1) : Cu:63,5 ; S:32,0;0;16,0;H:1,0

Je suis completement largué .

Qui peux m'aider a faire cet exercice s'il vous plaît .

Bonjour,

Pou la question 1, tu as toutes les données.. relis bien ton cours

Je te donne un exemple :
avec, M(O)= 16g/mol, je trouve : M(O2) = 2*16 = 32g/mol

Pour la question 2 tu dois utiliser une formule qui relis la quantité de matière à la masse et à la masse molaire.. tu dois connaître !

Enfin, la 3ème question est à faire avec la même formule mais pas la même inconnue..

Poste tes réponses, on t'aidera plus après s'il le faut

(Modifié par Pauline_ le 09-04-2008 à 11:41)

Le truc c'est que je pige rien .

Ajout du 09-04-2008 à 12:31:

Aidez moi

Où est-ce que tu bloques exactement?
2) La formule à utiliser est n=m/M
Tu remplaces m par 6.58 et M par la masse molaire trouvée à la première question.

3)Cette fois tu remplaces n par 0.050 (et M toujours par la valeur trouvée à la première question.
Tu obtiens alors m en calculant n*M

HuHu , je me lance mais sa doit surement etre faux :



1. Mcu + Ms + Mo = 63,5 + 32 + 16 = 111,5 g.mol-1

Mh + Mo = 10 +16 = 26 g.mol-1



2. 6,58/111,5 = 0,0590 g



3. 0,050*111,5 = 5,575 g



c'est bon ?

Ajout du 09-04-2008 à 13:57:

Tu es la ???????

Ajout du 09-04-2008 à 14:02:

Mcu + Ms + Mo = 63,5 + 32 + 16 = 111,5 g.mol-1



Mh + Mo = 10 +16 = 26 g.mol-1







2. 6,58/137,5 = 0,047 g







3. 0,050*137,5 = 6,875 g



je crois que c'est bon . . . ??

Tu as mal calculé les masses molaires.
Par exemple, M(CuSO4)= M(Cu)+M(s)+ 4M(o)

= 12+32+64 = 108 g.mol-1

5H2O= 10+16 = 26 g.mol-1

c'est juste ?

D'où vient le 12 ?

M(CuSO4) = M(Cu)+M(S)+4M(O)
La deuxième est également fausse... M(5H2O) = 10M(H)+5M(O)

Il ne te reste plus que les applications numériques, mets-y du tiens !

(Modifié par Pauline_ le 09-04-2008 à 14:16)

(Modifié par Pauline_ le 09-04-2008 à 14:29)

Alors, attention il y a une erreur dans la première ligne:
La masse molaire de Cu est 63.5 et non 12.
Et puis, M(5H20)= 10M(H)+5M(O)
Ca devrait en tout de faire 249.5 g.mol-

M(CuSO4) = M(Cu)+M(S)+4M(O)

M(5H2O) = 5M(H)+2M(O)



M(cu) ?? +32 + 64 + 5 + 32



sa correspond a quoi Cu ?

Ajout du 09-04-2008 à 14:26:

ah ok donc j'avais raison au début ...

Ajout du 09-04-2008 à 14:32:

alors sa donne :

63.5 + 32 + 64



M(5H20)= 10M(H)+5M(O)

10 + 80



voila sa me donne 249,5 g.mol-1 ^^ , Merci Smoon