combustion d'un alliage

Bonjour tout le monde,

le laiton est un alliage de cuivre et de zinc, quand cette alliage est mis en présence d'acide chlorydrique ( H3O+ + Cl-
), seul le zinc réagit avec l'acide. le cuivre reste inaltéré.

on verse un large excès d'acide que un échantillon de 10g de laiton. il se forme un volume de 960 mL de dihydrogène mesuré dans des conditions dans lesquelles le volume molaire des gaz est de 24 L.mL-1.


1) établir l'équation de la réaction modélisant la transformation entre le zinc et les ions H3O+. préciser les couples mises en jeu et les demi - équations.
2) donner l'expression de la quantité de gaz dégagé. le calculer
3) a l'aide d'un tableau descriptif de la transformation établi , déterminer la masse de zinc ayant été transformé
4) en déduire le pourcentage en masse de zinc et de cuivre dans le laiton


j'y arrive pas du tout quelqu'un peut m'aider ????

merci beaucoup

Salut pour l'équation je pense que tu peux trouver toute seule en regardant ce qui régit ensemble

Pour calculer le volume de gaz tu as des formules dans ton livre dont une qui fait intervenir le volume , et une quantité de matière.

Le tableau d'avancement est facile à remplir une fois que tu auras l'équation de la réaction

Divise ensuite la masse de zinc que tu aura trouvé par la masse de laiton et multiplie par cent tu auras le pourcentage de zinc dans le laiton.

A+

ok dc pour l'équation
on sait que
le laiton = Zn + Cu mis en présence avec H3O+ + Cl-

Zn + H3O+ -----> Zn2+ + H3O+ c'est ça l'équation ????

Bin non au niveau des charges tu vois bien que ça ne marche pas

et un conseil quand des éléments ne réagissent pas comme le cuivre ici, tu les ignorent dans l'équation, ce n'est pas qu'on dit qu'il ne sont pas la mais il n'interviennent pas dans la réaction et donc il ne font que l'encombrer pour rien.

aïe je suis vraiment pas doué !!!
bon alors
Cu + Zn + H3O+ + Cl- ------> ZnH3O + CuCl

je crois que j'ai un petit problème, il doit y avoir des charges dans les produits, non ???

je t'ai dit de pas mettre ce qui réagit pas.

Zn + 2H3O+ = Zn2+ + H2 + 2H2O

voila mais je pense que tu devrai faire d'autre exos dans ton bouquin parce que tu y arrive pas encore donc si tu veux pas te planter au contrôle c'est un conseil!

merci du conseil
oui je suis vraiment pas douée pour ça
le truc c'est que tu m'as donnée la reponse ( et je t'en rmercie ) mais j'ai toujours pas compris pk c ça ....

bon alors tu sais que le Zn réagit avec l'acide et donne de l'ion Zn2+ (grâce au tableau d'avancement et aux règles du duet et de l'octet) ainsi que du dihydrogène c'est tout donc tu peux déjà dire

Zn + H3O+ = Zn2+ + H2

au niveau des O ça marche pas donc on rajoute de l'eau et pas du O2 parce que si il y avait eu dégagement de O2 il te l'aurait dit et en plus tu aurait eu une réaction d'oxydoréduction des un pb sur l'acide :

Zn + H3O+ = Zn2+ + H2 + H2O

Ensuite au niveau charge c'est pas bon donc :

Zn + 2H3O+ = Zn2+ + H2 + H2O

Et ensuite on vérifie pour respecter la matière ce qui donne :

Zn + 2H3O+ = Zn2+ + H2 + 2H2O

Ci t'as toujours pas compris je peux plus rien faire lol

oui c bon g compris
merci beaucoup
tu m'as beaucoup aidé