Détermination d'une concentration inconnue d'une solution par calorimétrie

Salut,je suis en première année de licence et je butte sur un exercice de T.P. J'espère que vous pourrez m'éclairer sur certains points dont je n'ai pas totalement compris.
Dans cet exercice il demande la normalité(N), la molarité(mol/L) et le titre massique(g/L) du diiode I2. Mais il y a des formules que je ne comprends pas comme pour la normalité: N=C.V ou la molarité : C= N/x mais le x c'est quoi exactement?
l'équation de la réaction que j'ai trouvé est: I2+ 2S2O3^2- = 2I- + S2O4^3-
et le volume moyen est de 5,3 ml.


aussi il y a un truc ke je ne comprends vraiment pas on demande des incertitudes relatives et absolues de la normalité, de la molarité et du titre massique mais je ne comprend pas comment faire même en utilisant la formule du cours?
Aidez moi s'il vous plait. Merci d'avance

C est une concentration et N est un nbre de mole donc si C=N/x ben x est un volume

Je pense que tu te trompe dans les formules chimiques mais je suis qu'en term STL ta peu etre vu des choses que je connait pas.

Le pourcentage d inexactitude relative (%IR) tu le calcul avec le résultat attendu et le résultat expérimental.

%IR=)|(résultat attendu - résultat expérimental)|/résultat attendu)x 100

voilà après je peux pas plus d aider