Chimie: Chimie Organique

Lol moi aussi dans 1an je m'en rappelerai plus ^^

Voila les réponses, j'ai planché 4h pour les trouver:



1) On a 4,56g de vanilline qui donnent:

- 10,56g de CO2

- 2,16g de H2O

On a: m(vanilline) = 100%





On fait un tableau pour trouver la composition centésimale en masse de la vanilline:



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"""""""""""""""""""|"CxHyOz"|""C"""|""H"""|""O"""|

-----------------------------------------------

masse"(en g)""""|"4,56"""|"2,88"|"0,12"|""?"""|

-----------------------------------------------

pourcentage"(%)"|""100"""|"63"""|"2,6""|""?"""|

-----------------------------------------------

masse molaire"""|""152"""|"12"""|""1"""|""16""|

(en g/mol)"""""""|""""""""""|""""""|""""""|""""""|

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Calcul de la masse:

CO2 a une masse de 10,56g et une masse molaire de 44g/mol (12+2*16)

C a une masse de x g et une masse molaire de 12g/mol



m(C) = (10,56*12)/44 = 2,88g



H2O a une masse de 2,16g et une masse molaire de 18g/mol (2*1+16)

H a une masse x g et une masse molaire de 1g/mol



m(H) = (2,16*1)/18 = 0,12g





Calcul du pourcentage:

#pourcentage de C:

(2,88*100)/4,56 = 63%



#pourcentage de H:

(0,12*100)/4,56 = 2,6%



#pourcentage de O:

100-(63+2,6) = 34,4%



Enfin on calcul la masse d'oxygène grâce à un produit en croix:

m(O) = (0,12*34,4)/2,6 = 1,6g







On obtient donc le tableau suivant:



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"""""""""""""""""""|"CxHyOz"|""C"""|""H"""|""O"""|

-----------------------------------------------

masse"(en g)""""|"4,56"""|"2,88"|"0,12"|""?"""|

-----------------------------------------------

pourcentage"(%)"|""100"""|"63"""|"2,6""|""?"""|

-----------------------------------------------

masse molaire"""|""152"""|"12"""|""1"""|""16""|

(en g/mol)"""""""|""""""""""|""""""|""""""|""""""|

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(J'ai tenté de faire un tableau plus ou moins droit mais comme les espaces n'apparaissent pas j'ai mis des " pour faire les espaces)

Ajout du 17-04-2008 à 16:51:

Enfin le 2):



On sait que l'atome de carbone est présent à 63% et a une masse molaire de 12g/mol;

on sait également que l'atome d'hydrogène est présent à 2,6% et a une masse molaire de 1g/mol;

enfin on sait que l'atome d'oxygène est présent à 34,4% et a une masse molaire de 16g/mol;

d'où on a:

pour x le nombre d'atome carbone présent dans la molécule de vanilline;

pour y le nombre d'atome hydrogène présent dans la molécule de vanilline;

pour z le nombre d'atome oxygène présent dans la molécule de vanilline:

12x+1y+16z = 152g/mol

x = 96/12 = 8

y = 4/1 = 4

z = 52/16 ≈ 3



On a donc pour formule brute de la vanilline: C8H4O3

Voila voila je pense que c'est juste et que ça te rappelera l'année de 1ère S qui est a mon gout très difficile =P

(Modifié par Mickill le 17-04-2008 à 16:52)