équation de disolution

Bonjour
je suis un peut perdu dans l'exercice suivant:
les solutions de nitrate de fer(II) doivent être conservées en milieu acide.
on acidifie avec de l'acide nitirque HNO3. Dans une fiole jaugée 250ml, on met un peut d'eau distillée, 5ml d'acide nitrique concentré, et une masse m=10g de nitrate de fer(III) correspondant à la formule Fe(NO3)3,9H20(s).
On complète ensuite jusqu'au trait de jauge de l'eau distillée.
1.écrire les équations de dissolution et nommer les ions présent pour: a) l'acide nitirque concentré, b) le nitrate de fer(III)

si quelqu'un pourai m'éclairé un peut car je ne voit plus trop comment faire sa !
merci d'avance

On dissous Fe(NO3)3, 9H2O dans de l'eau:

Fe(NO3)3, 9H2O ---H2O---> Fe3+ + 3NO3- + 9H2O

Nous avons également de l'acide nitrique HNO3, que l'on dissous dans l'eau:

HNO3 ---H2O---> H3O+ + NO3-


H3O+: ion oxonium
NO3-: ion nitrate
Fe3+: ion Fer(III)

merci beaucoup pour ton aide
je suis bloqué dans la suite de l'éxo
2: calculer la masse, puis la quantité de matière d'acide nitrique dans 5ml d'acide concentré.
3: Calculer la quantités de matières dans 10g de nitrate de fer(II)
4:en déduire les quantités de matieres, puis les concentrations des différents ions présents dans la solution.

Données M(Fe)=56g.mol-1: M(N)=14g.mol-1: M(H)=1g.mol-1; M(O)=16g.mol-1 densité de l'acide nitrique concentré=1.41

je suis complétement perdu quelqun peut m'éclairé ?
merci d'avance

n => quantité de matière (en mol)
m => masse (en g)
M => masse molaire ou moléculaire (en g.mol^-1)
D => densité (sans unité)
Rho => masse volumique (même chose que la densité, mais en Kg.L^-1 ou g.cm^-3)

n = m / M

Rho = m / V

;)

merci de ton aide !
donc cela donnerait
pour le 2: 1.41*0.5=0.705g
0.705/63=0.0112mol
le 3: 10/56=0.178mol

et le 4 je vois pas

La concentration " c " s'exprime en mole par litre:

C = n / v (mol.L^-1)

Ici tu connais n (tu les a calculé avant) et v est dans l'énnoncé..