DM de physique/chimie

Bonjour!
Poste tes réponses pour que l'on puisse corriger, ce sera plus simple

Le toluène + acide éthanoïque + eau:


Retiens qu'un azéotrope est un mélange liquide de molécules qui s'évapore à une seule température.
(Parce que par exemple: de l'eau + de l'éthanol est un mélange liquide de 2 molécules, mais pourtant si l'on distille ce mélange, l'éthanol s'évapora en 1er)

Je reviens dans une petite heure pour le reste.

(PS: Saponification = hydrolyse en milieu basique..^^)

oui mais bon les réponses sont peut-être vraiment hors sujet, mais je veux bien les mettre. Alors pour la première question j'ai fait une saponification et j'ai trouver de l'éthanoate de sodium et du propanol.

pour la deuxième je viens de me rendre compte que j'ai fait une grosse erreur lol et pour la troisième je ferais juste un produit en croix c'est à dire
0.89kg--->1L
Xkg--->100L
X=89kg=89000g
Voilà, il me semble que cala est beaucoup trop simple.

Oui pour l'équation c'est bien ça:



La saponification est totale (ou alors quasiment) et irréversible.

Sinon, la masse volumique étant de 890 g.L^-1 (ou 0,89 Kg.L^-1), 100 L de cet ester pèse donc: 890*100 = 89 000 g soit 89 Kg.

Et pour la masse d'HO- alors, tu trouves quoi ?

les 89 000kg c'est le résultat de quelle question? la troisième? Quelle est la masse de savon liquide obtenu? C'est bien ça?
Pour la question Quelle est la masse de soude utilisée? Je voulais prendre cette formule n=m/M
n=quantité de mole
m=masse en g
M=masse molaire

Mais je me suis trompé et j'ai cru que j'avais la masse molaire mais non donc il faut que je la calcul...
J'y réfléchirai un peu plus tard et je te dis ce que j'ai trouvé.

89 000 grammes !! pas kilos ^^ Sinon, je me suis trompé, c'est la masse d'est: la masse des 100 L d'éthanoate propyle.

D'après l'équation, tu vois qu'il y a une mole d'ester qui réagis avec 1 mole d'HO-....

(PS: HO- s'accompagen de son ion Na+, qui à lui aussi une masse, donc quand tu pèse de la soude, tu ne pèse pas que HO-..)

oups oui excuse moi je me suis trompé, oui oui c'est bien 89 000g!! Ok donc cette réponse c'est pour la deuxième question, c'est bien ça? lol On va y arriver je suis un peu longue à comprendre excuse moi mais une fois que j'ai compris, j'ai compris!! Alors par contre je m'excuse mais ton équation est beaucoup trop compliqué pour moi, donc je n'arrive pas à la lire. Du moins, à la comprendre. Mais alors pour la troisième question, il faut faire un produit en croix?

J'ai le début, enfin je pense, j'aimerais que tu m'aide pour la suite s'il te plaît, je suis vraiment désolée de t'embêter avec sa
Alors j'ai calculer la masse molaire de l'éthanoate de propyle, et je trouve 102g/mol

1mole d'ester--->X ?
102--->X ?
Je ne vois pas ce qu'il faut mettre, je suis sûre que c'est simple en plus, mais formulé comme dans mon DM je ne comprends rien

Ne t'inquiète pas, ça ne me dérange pas du tout.

Désolé pour l'équation, j'ai pris l'habitude d'écrire comme ça.

Un pointe = 1 carbone, ce qui donne:



Ou en formule semi-développée:



Sinon, tu as la masse de l'ester: m(ester) = 89 000 g et sa masse molaire: M(ester) = 102 g.mol^-1

Et sais d'après l'équation que 1 mole d'ester réagis avec 1 mole d'HO-.

Donc si tu connais le nombre de mole de l'ester ( n(ester) ) tu connais le nombre de mole de HO- ( n(HO-) ).

Avec le nombre de mole de HO- tu pourra trouver la masse en utilisant la masse molaire. Mais attention, HO- n'exhiste pas tout seul, quand tu le pèse, tu pèse NaOH.
Tu dois donc prendre la masse molaire de NaOH.

Je te remercie TheMoustic je finirais tous sa demain! En tout cas merci beaucoup pour ton aide!!

Ajout du 24-04-2008 à 11:08:

Bonjour TheMoustic!! Et oui j'ai encore besoin de toi, désolé. Alors je reviens tout d'abord au premier exercice. La question était Calculer la masse d'acide nécessaire pour fabriquer 100Kg d'éthanoate de méthyle sachant que le rendement de la réaction est 67%. Tu te souviens? En faite je pensais avoir compris mais non...



M(acide) = 62 g.mol^-1





=> m(acide) = n(acide) * M(acide) = 2016,2 * 62 = 125 Kg.





Et voilà, c'est fini: si l'on fait réagir ces 125 Kg d'acide, on aurait 149,2 Kg d'ester si la réaction était totale, mais ce n'est pas le cas, son rendement est de 67%, nous n'obtiendrons donc que 100 Kg d'ester, comme voulu.



J'ai repris ce que tu m'avais dit seulement je ne comprend pas d'où tu sors le 62g.mol-1?? Comment tu la calculé s'il te plaît?

Merci et encore désolé!!

Salut,

M(acide) = 62 g.mol^-1 c'est la masse molaire de l'acide éthanoïque à une petite erreur prêt:

M(acide) = M(CH3COOH) = 2x12 + 2x16 + 4x1,0 = 60 g.mol^-1

tchuss