DM de physique/chimie

ben merci beaucoup!

Ajout du 24-04-2008 à 20:15:

Et theMoustic il en pense quoi de ce que scoob1 m'a dis?

J'ai corrigé mon erreur dans mon précédent post, merci scoob1 ;)

Bonjour!! Merci à tous les deux de m'avoir aidé! TheMoustic, je ne sais pas si tu te souviens, mais je t'avais demandé de l'aide pour un deuxième exercice. Bon j'ai essayé de le faire en suivant tes conseils. Je te redonne mon énoncé et je te dis ce que j'ai fait. Si sa t'ennuie pas de jeter un coup d'oeil s'il te plaît, sa serait trop cool

Alors,
Pour faire du savon liquide, on utilise de l'éthanoate de propyle de masse volumique 0.89kg.L^-1
On fait réagir de la soude sur 100litres de ce corps.

1 Écrire l'équation de la réaction.
2 Quelle est la masse de soude utilisée?
3 Quelle est la masse de savon liquide obtenu?

Donc 1) J'ai trouvé de l'éthanoate de sodium et du propanol
2)0.89--->1L
X----->100L

X=89kg=89 000g
La masse de soude utilisée est de 89 000g.

3) (Comme tu me l'as dit TheMoustic) D'après l'équation bilan une mole d'ester réagis avec une mole d'HO.
Donc j'ai calculé la masse molaire de l'ester: 12*5+10+16*2=102g/mol

Ensuite n=89 000/102
n=872.55mol

Enfin 872.55=m/40
m=872.55/40
m=21.81g

Donc la masse de savon liquide obtenu est de 21.81g.

Est-ce que c'est ça?? Si c'est pas sa Je vais devenir comme ça Merci beaucoup en tout cas pour votre aide!!!

Tu mets 89 Kg de réactif et t'obtiens que 21 g de produit.. Il y a pas un petit problème ?

On te donne la masse volumique de l'ester et le volume d'ester mis a réagir.

Et toi, avec ces valeurs, tu me dis que tu trouves, grâce à:

m = ρ * V

la masse de soude !!

ρ(ester) = 0,89 Kg.L^-1 = 890 g.L^-1

V(ester) = 100 L

Donc:

m(ester) = 890 * 100 = 89 000 g = 89 Kg

Or, d'après l'équation, tu sais que 1 mole d'ester réagis avec 1 mole d'acide.

Donc: n(ester) = n(NaOH)

Or on te dis rien du tout sur NaOH. Il faudrait donc que tu trouves le nombres de moles de l'ester, et ainsi tu connaîtrais la nombre de mole de NaOH.

Or, tu connais m(ester) = 89 Kg et tu peux connaître M(ester) en le calculant.

Donc tu peux connaître n(ester) facilement grâce à:

n = m / M

=> M(ester) = 5*M(C) + 2*M(O) + 8*M(H) = 5*12 + 2*16 + 10*1 = 102 g.mol^-1

(Formule de l'ester: CH3-CO-O-CH2-CH2-CH3 !!)

=> n(ester) = m(ester) / M(ester) = 89 000 / 100 = 89 mol

=> n(NaOH) = n(ester) = 873 mol

M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g.mol^-1

=> m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 873 * 40 = 3 560 g = 34,9 Kg.

(Modifié par TheMoustic le 27-04-2008 à 23:09)

Bon ben la je ne sais plus quoi faire Pourtant c'est tout simple en faite mais j'ai fait n'importe quoi je suis dégoutée... Mais je te remercie! Vraiment MERCI!!!

Pour la masse de savon produit, c'est tout simple aussi.

Faut toujours résonner en nombre de mole ! Toujours !

Car ça t'ouvre la porte à tout:

n = m / M (Et M est toujours trouvable)

n = C * V

Donc ici, la réaction est totale !



D'après cette équation, avec 1 mole d'ester + 1 mole de soude, tu forme 1 mole d'ion éthanoate et 1 mole de propan-1-ol.

Or, tu as 89 moles d'ester et de soude. Donc tu vas former 873 moles d'ion Ethanoate et 873 moles de propan-1-ol.

Or, le savon ici c'est CH3-COO- (l'ion éthanoate).

Tu as son nombre de moles (873) et tu peux facielement avoir sa masse molaire, donc, tu peux faiclement connaître la masse de produit formé.

(Modifié par TheMoustic le 27-04-2008 à 23:10)

Euh ne t'éenrve pas TheMoustic, je te sens un peu tendu la, je sais que je suis nulle je suis désolée, mais c'est pour ça que j'ai demandé de l'aide Merci

Ha non non non, point d'énervissement de ma part je t'assure ^^

Ok Je suis vraiment désolée de t'avoir embéter avec tous ça!! J'essaierai d'y reprendre calmement et en me concentrant bien!! Et puis si j'y arrive pas ben tant pis c'est pas grave, il était trop dur ce DM!! Sa sera juste une mauvaise note En tout cas merci beaucoup!!!

N'hésite pas à reposer des question, ça ne me dérange pas du tout ;)