Au secours TheMoustic!!! J'espère que tu es connecté! Oups, d'abord j'espère que tu vas bien??
Alors tu sais mon fameux exercice,
Pour faire du savon liquide, on utilise de l'éthanoate de propyle de masse volumique 0.89kg.L-1.
On fait réagir de la soude sur 100litres de ce corps.
1 Écrire l'équation de la réaction.
2 Quelle est la masse de soude utilisée?
3 Quelle est la masse de savon liquide obtenu?
Un moment tu m'as dis qu'il fallait que je calcule la masse moléculaire de l'ester qui est l'éthanoate de propyle Et comme son nom l'indique c'est du propyle donc ya 3 carbonne, et il me semble que tu en as oublié un (tout mes excuses si j'ai faux). Mais je l'ai refais et ma formule de l'ester c'est CH3-CO-O-CH2-CH2-Ch3.
Donc 12*5+10+16*2=102g.mol^-1
Et ensuite n(ester)=m(ester)/M(ester)=89 000/102=872.55 mol
Donc ce qui fait que contrairement à toi ben je trouve 872.55 mol au lieu de 89mol. Donc après ben je trouve un masse de soude beaucoup trop grande! 10.6kg!!
help s'il te plaît merci infiniment et encore mille excuse!!
872,55 moles, au début ça ma choqué car la masse molaire de différait que de 2 (moi: 100 g.mol^-1 et toi 102 g.mol^-1). Or j'avais comme nombre de moles: 89 et toi 873 !! Mais c'est moi qui m'étais trompé, j'aurais du trouver 890 mol.
Donc 890 au lieu de 873 avec un écart de 2 sur la masse molaire, c'est déjà plus logique ^^.
Sinon, tu t'es gouré dans la masse de soude ^^ Et non, ce n'est pas trop grand, au début on avait 100 L produit !! On a besoin de 873 moles de soude, alors c'est normale qu'il faille peser un grosse masse, nous sommes quasiment à l'échelle industrielle.
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18 ans.
