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Statut de la discussion "Réaction Acide-Base (pH)" ( normale)

Réaction Acide-Base (pH)

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Le 24 avril à 18:47 #

Bien l'bonjour à tous,

Dites, j'ai un petit soucis pour la résolution d'un exercice proposé par l'un de mes profs... Sauriez-vous m'aider ? Merci d'avance ;)

Une solution est à la fois 0,05M en HCL et 0,06M en acide acétique. Calculer le pH de la solution que l'on obtiendrait en ajoutant 30ml d'une solution aqueuse 0,12M en NaOH à 50ml de la solution de départ.

:)

Merci ;)

Le 24 avril à 22:12 #

La base forte NaOH va d'abord réagir avec l'acide fort HCL, puis, si tout HCL a été consommé, NaOH réagira avec CH3COOH.

Il faut pour celà calculer les quantité de matière et faire un tableau d'avancement de NaOH + HCl & ensuite NaOH + CH3COOH

Le  2 mai à 00:10 #

Puis-je vous demander si cette solution est correcte ?

Solution de départ (1):
- 0,05 M de HCl
- 0,06 M de CH3COOH

50ml de (1):
- 2,5.10^(-3) n de HCl
- 3.10^(-3) n de CH3COOH

Solution en NaOH : 0,12M
30ml de cette solution : 3,6.10^(-3) n

I. NaOH réagit avec HCl : 3,6.10^(-3) - 2,5.10^(-3) = 1,1.10^(-3) n de NaOH

II. CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H20
3.10^(-3)____ 1,1.10^(-3)____ 0 ____ 0
1,9.10^(-3) ____ 0 _____ 1,1.10^(-3)_____1,1.10^(-3)

pH = 7 + 1/2 . 4,75 + 1/2 log 13,75.10^(-3)
pH = 8,44


Merci pour votre remarque :)

(Modifié par pitipiedkipue le 02-05-2008 à 00:11)

Le  2 mai à 00:44 #


Le  2-05-2008 à 00:10, pitipiedkipue :
Puis-je vous demander si cette solution est correcte ?

Solution de départ (1):
- 0,05 M de HCl
- 0,06 M de CH3COOH

50ml de (1):
- 2,5.10^(-3) n de HCl
- 3.10^(-3) n de CH3COOH

Solution en NaOH : 0,12M
30ml de cette solution : 3,6.10^(-3) n

I. NaOH réagit avec HCl : 3,6.10^(-3) - 2,5.10^(-3) = 1,1.10^(-3) n de NaOH

II. CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H20
3.10^(-3)____ 1,1.10^(-3)____ 0 ____ 0
1,9.10^(-3) ____ 0 _____ 1,1.10^(-3)_____1,1.10^(-3)

===> jusque là c'est bon, mais après, utilise la relation :
pH=pKa + log[Base]/[Acide]
pH = 4,75 + log(1,1.10^-3/1,9.10^-3)

D'ailleurs, étant donné qu'il reste plus d'acide éthanoïque que d'éthanoate de sodium, il serait logique que le pH soit acide et non basique

pH = 7 + 1/2 . 4,75 + 1/2 log 13,75.10^(-3)
pH = 8,44


Merci pour votre remarque :)

(Modifié par pitipiedkipue le 02-05-2008 à 00:11)

jeudi  8, 14:43 #

Super merci ! C'est tout à fait ça.

Mais je ne trouve pas dans mon cours cette relation :-s
S'agit-il d'une solution tampon ? :-/

Merci encore Scoob1

vendredi  9, 13:33 #


Le  8-05-2008 à 14:43, pitipiedkipue :
Super merci ! C'est tout à fait ça.

Mais je ne trouve pas dans mon cours cette relation :-s
S'agit-il d'une solution tampon ? :-/

Merci encore Scoob1

Non, une solution tampon est une solution conçue pour être très peu sensible aux variations de pH par ajout de base ou d'acide.
Elle est obtenue généralement en introduisant un acide et sa base conjuguée dans les même proportions (on a alors pH = pKa car [acide]=[base] donc log[base]/[Acide]=0 )

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