comment passer des ml au G??

Bonjour à tous, voila j'ai un exercice niveau seconde, qui me demande de calculer la quantité d'ions de l'Ag+ .
Voici les données : Ag+(aq) = 20.0ml
PS masse molaire de Ag = 107.9 g/mol
Je ne sais pas du tout comment faire, mais je pense que la formule n=m/M peut m'être utile.
aidez moi s'il vous plait

Bon je suis aussi en seconde donc, vraiment désolé si je me suis trompée Alors pour passer des mL aux grammes, tu n'as rien à changer car 20 mL=20g.
Si tu fais n=m/M tu obtiens la quantité de matière, c'est à dire le nombre de mole, soit le nombre de groupe d'entité chimiques identiques.
Alors, quand tu dis, la quantité, ça signifie le nombre d'ions ou bien le nombre de moles?
*Si tu cherches le nombres de moles, tu fais :
n=m/M
=20/107.9
=1.8x10^-1 (environ, si l'on respecte le nb de chiffres significatifs)
*Si tu cherches le nombre d'ions, tu fais:
N=nxNa
=(1.8x10^-1)x(6,0221415×10^23)
=1.1x10^23

Voilà, j'espère t'avoir aider (par contre, refais les calculs, car ma calculette ne fonctionne pas très bien ). Bonne chance

Niveau: TS
Je ne suis pas très doué en chimie mais je pense que cela est faux.

Pour l'eau ok 20mL = 20g car la densité de l'eau est de 1.
Mais pour tout le reste ce n'est pas le cas!
Si la densité est différente de 1 alors 20mL n'est pas égale à 20g! Et c'est donc le cas pour les ions Ag+. Donc ta formule ne fonctionne pas!


En revanche m = masse volumique * volume
et n = C * v
Je pense que seulement avec ces données là ce n'est pas possible de le faire, il t'en faut plus.