Bonjour,
Matière / Niveau: Chimie, Seconde
Problème ou exercice:
A température et pression ambiantes (
T,
P), on place un morceau de fer dans une solution contenant des ions
(aq). (L'utilisation de papier pH nous indique que la solution est acide.)
Il se produit une effervescence. Une flamme placée au contact du gaz formé provoque une petite explosion.
Après l'arrêt de l'effervescence, il reste encore du fer solide. On réalise alors les tests suivants sur la solution :
- un morceau de papier pH indique qu'il n'y a plus d'acide ;
- l'ajout d'une solution contenant des ions hydroxyde provoque la formation d'un précipité vert d'hydroxyde de fer, de formule
_2)
1. Ecrire l'équation chimique relative au test d'identification réalisé. Ajuster les nombres stoechiométriques.
2. Ecrire symboliquement la transformation étudiée en décrivant les états initial et final du système.
3. Identifier les réactifs et les produits de la réaction.
4. Ecrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques corrects.
5. Pourquoi ne conserve-t-on jamais un acide dans un récipient en fer.
Où en est-on ?
1. On pense que l'équation est :
 = Fe + H_2^+)
2. On sèche un peu tout en pensant que
 = Fe(OH)_2)
3. On a identifié : la solution d'ions hydroxyde comme réactif, l'hydroxyde de fer comme produit.
4. On sèche...
5. Parce que les acides rongent le fer.
Nos questions :
Pouvez-vous nous éclairer ?
Merci.
(Modifié par DorianGrey le 30-04-2008 à 01:18)
(Modifié par DorianGrey le 30-04-2008 à 01:25)
