Bonjour
pouvez vous m'aidez pour cet exercice
Soit la réaction Mg sol + 1/2 O2g -->MgOsol
Si on se place dans un domaine de T° pour lequel il n'ya pas de changement d'état ona (delta H° et delta S°étant considérés comme constant)
deltaG°=-600,66+102,4.10exp-3 ; en deduire la valeur de delta H° et celle de delta S°justifier le signe de Delta S°
Donner les expressions de kp,en fonction de delta G° et en fonction de l'oxygène .
quelle est la valeur de la pression de corrosion en voie sèche à T=300K que peut on en conclure sur ce phénomène R=8,314JK-1 moL-1
deltaG°=-600,66+102,4.10exp-3=deltaH°-To*deltaS°
ou il te reste à identifier
delta S° est négatif prévisible quand on regarde la somme des coefficients stoechiométriques = -1/2
Kp est la constante d'équilibre ?
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20 ans.
