j'ai une courbe de dosage conductimétrique de l'aspirine (on l'appelle HA) par une solution d'hydroxyde de sodium dont je dois interpreter l'allure. On a l'équation du dosage qui est HA + HO- = A- + H2O et la courbe a l'allure suivante :
-pour un volume versé inférieur a 2.5 mL, diminution de la conductivité
-pour un volume entre 2.5 mL et 6mL, la conductivité augmente
-pour une volume supérieur a 6mL, elle augmente encore plus
Sachant que l'indicateur coloré vire a 6 mL, je pense que c'est là qu'on a l'équivalence. Donc avant l'équivalence la conductivité augmente parce qu'on a formation de A- puis elle augmente encore plus une fois l'équivalence passée car on a HO- en excès.
Cependant, je n'arrive pas a comprendre ce qui se passe pour que la conductivité diminue avant 2.5 mL versés, si quelqu'un pouvait m'expliquer sachant que ça a un rapport avec la concentration en ions H3O+ de la solution qui diminue...
Hum... "Tu as au départ HA qui possède une certaine conductivité. "
Non, HA n'est pas conducteur, seules les espèces ioniques conduisent le courant...
On a simplement formation de A- et ajout de Na+, ce qui devrait en principe faire augmenter la conductivité. Or ce n'est pas tout le temps le cas puisque avant 2.5 mL, on a diminution de cette conductance. Donc le problème reste entier...
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