Salut bien sur que sa va en faire l'acide chlorydrique c'est H3O+ +cl- c'est de la flotte et du chlore mais t'inquiéte pas ce n'est pas du concentré. C'est bien sinon de prendre l'avis de nos experts chimistes Ichigo et Axel.
Ce n'est pas une erreur de ta part non non c'est juste une méconnaissance des principes fondamentaux de la chimie c'est tout ne t'en fais pas si tu n'étudie pas la chimie ce n'est pas grave. Le chlore c'est du cl2 et oui il y'a rarement du cl- qui se balade comme sa dans la nature sa me consterne souvent mais enfin bon... le cl2 sa dissout dans l'eau et oui c'est de la dissolution pas de la dillution nuance ca c'est un truc qu'on voit en cours de chimie même dans le lycés pourris. Quand le cl2 ce dissout sa donne Cl2 + 2H2O = Cl- H3O+ + HOCL (H3o+ déja présent dans l'eau)et voila de l'aicde chlorydrique dissout c'est pas cool tout sa?
J'ai un doute mais il est fort probable qu'effectivement l'acidité du milieu augmente.
Dans l'eau le Cl2 par son électronégativité aura tendance à vouloir voler un électron à la molécule d'eau nettement moins électronégative. De plus par sa polarité l'eau stabilisera relativement facilement les ions Cl-.
Ces ions Cl- devraient donc voler des électrons aux molécules d'eau il créeront des H+ ou H3O+, il semblerait que l'autre chlore fassse une réaction covalente pour faire du HOCl.
Mais comme le Cl2 se dissout très très peu dans l'eau l'acidité sera très faible mais l'eau s'acidifiera un peu quand même.
En effet mais la question est est ce qu'on produit de l'acide chlorydrique la réponse est simplement oui les halogénes sont peu solubles dans l'eau le cl2 est donc aussi, peu soluble dans l'eau mais le fait est qu'il l'est quand meme est qu'il y'a tout de même production d'acide chlorydrique
Je vais un peu compléter la réponse de squonk qui parle d'électronégativité.. ici ce qui se passe c'est une réaction d'oxydo-réduction. Le chlore servant d'oxydant et l'eau de réducteur. (le couple Cl2/Cl- a un potentiel de 1,36V, celui du couple O2/H2O est de 0,82V)
Donc le chlore va oxyder la molécule d'eau (et inversement l'eau va réduire le chlore). La raison pour laquelle, lorsque tu mets du chlore gazeux dans de l'eau, tu n'obtient pas une solution d'acide chlorhydrique vient de la cinétique.
En effet, la première étape consiste dans la dissolution du Cl2 gazeux dans l'eau. La seconde étape consiste dans la réaction d'oxydo-réduction proprement dite. L'étape limitante de vitesse est celle de la dissolution. Du fait de sa très faible solubilité dans l'eau l'addition de chlore dans une solution aqueuse ne va générer que très peu d'acide chlorhydrique.
A l'échelle d'une piscine, par exemple, cela ne représenterait qu'une très faible diminution du pH (de l'ordre d'une fraction d'unité de pH). Cependant, le traitement des eaux d'une piscine ne consiste pas seulement dans l'addition de chlore. En effet, pour justement garder un pH parfaitement constant, il est nécessaire d'y ajouter une base ou un mélange tampon suivant les cas.
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; est-ce vrai?
