Pourcentage de 35Cl & 37Cl dans le Cl naturel

Bonsoir,

Et voilà, il fallait bien que ça arrive, ma première demande d'aide dans la section chimie !

Je dois avouer que je suis fière de faire cette demande ! Les cours se compliquent, et j'adore ça !

Bon, cela dit, mon problème réside sur la chimie atomistique..

Alors:

Les nucléides 35Cl et 37Cl (Z=17 bien sûr) ont respectivement pour masses atomiqes 34,97 g et 36,95 g. Sachant que le Chlore naturel est un mélange de ces deux nucléides de masse atomique 35,453g, déterminer précisément les pourcentages de ces deux nucléides dans le chlore naturel. Quelle est donc l'abondance isotopique de chlore 35Cl ?

Déjà, je crois qu'il y a une petite erreure, je dirais que la masse atomique est en g.mol-1, parce qu'un atome de 35,453 g... J'en doute, surtout que dans mon tableau périodique j'ai M(35Cl) = 35,5 g.mol-1.

Sinon, j'ai essayé ma technique d'approche sans succès:

J'ai résumé les données de l'exo:

M(35Cl) = 34,97 g.mol-1 & M(37Cl) = 36,95 g.mol-1

M(Cl) = %(35Cl)*M(35Cl) + %(37Cl)*M(37Cl) = 35,453 g.mol-1


J'ai résumé la question:

%(35Cl) = ? & %(37Cl) = ?

Le problème, c'est que j'ai 2 inconnues dans une seule malheureuse équation :s

J'ai peut être pas tout compris.. ^^

Sinon, dans notre cours, on a "appris" (<= rappel) à calculer la masse d'un atome et sa masse molaire, mais ça m'aidera pas car ça ne ferait que remplacer les M(xCl) dans mon équation. Et puis, on nous a assez répété que l'on doit de nous même essayer de trouver, afin de se développer un esprit logique et scientifique, la solution sans faire du copier/coller du cours, en changeant juste les valeurs.

Mais là, je sèche, j'ai peut être omis quelque chose ?

Merci d'avance ;)

(Modifié par TheMoustic le 09-09-2008 à 19:13)

Salut TheMoustic

Peut-être que %(35Cl) + %(37Cl) = 100% serait la 2ème équation qui te manque ?

Tchuss

Oui en effet, et je trouve: %(37Cl) ≈ 24,39% & %(35Cl)≈ 75,61%.

Cela me semble correct.

À plus