J'ai une question très importante non résolue qui me pose problème!!
l'équation de la réaction est 2I- (aq) +S2O82- (ions peroxodisulfate) donnent I2 (diiode) + 2 S04 2- (aq)
Voilà, admettons qu'on prépare dans deux fioles jaugée: une solution d'iodure de potassium de volume V1=100mL et de concentration C1= 4,00.10^-1 mol/L
A cela et dans une autre fiole jaugée, je prépare un volume V2 de peroxodisulfate de sodium de concentration C2= 4,00.10^-2 mol/L
La première solution est versée ds un grand bécher et on déclenche les chronomètres à l'instant t=0 où l'on commence à y verser la deuxième; c'est le début de la réaction. Le volume total du mélange réactionnel est de 200,0 mL.
avec une burette graduée, on répartit des volumes Vo=10mL du mélange réactionnel dans 18 tubes à essais.
La question c'est calculer les quantités initiales des réactifs et en déduire si le réactif limitant a complètement disparu en fin de réaction.
Mon problème c'est quel volume choisir pour appliquer la formule avec la concentration. Est-ce que la concentration d'un produit change quand on prend le produit et qu'on en verse un peut ailleurs? je ne crois pas mais d'après la formule, le volume intervient ds la concentration donc je ne sais plus quoi faire.
Si quelqu'un pouvait m'aider avant mercredi...
A bientôt
alors une petit formule: n=C*v volume en litres
tu aura avec cette formuls les quantité de matieres.Non ta concentration reste la meme, meme si tu a 10ml a la place de 100ml.
Pour trouver le reactif limitant fait un tableau d avancement avec x.
si tu a d autres question dit le
mimi88
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