Hybridation sp et sp2 du carbone.

Bonjour,
J'ai un petit soucis avec les cases quantiques,ma question est la suivante:
Pourriez vous me faire voir le schema des cases quantique du carbone pour l'hybridation sp2 et sp ? J'ai compris l'hybridation sp3 pourtant !
Mais je ne suis pas sur pour les deux suivantes.
Je pense que pour sp2 il y a quelque chose comme ceci: 2e- en 1s, 1e- en 2s, 2e- en Px, 1e- en Py et rien en Pz ( approximativement ! )
afin de faire une liaison double et 2 liaisons simple, seulement je n'ai pas compris les regles pour remplir les cases ... mon cours etant tres peu explicite sur ce point.
J'espere que vous allez pouvoir m'eclairer pour que je puisse faire de la chimie de maniere plus rigoureuse !!!
Merci d'avance

PS: un simple schema des cases quantiques remplies avec le bon nombre d'electrons dans chaque case m'aiderait beaucoup !

Salut Josstatane et bienvenue sur ce forum,


Alors je vais essayer d'être le plus clair possible :

La configuration électronique de l'atome de carbone est

Lorsqu'il forme des liaisons pour former des molécules, les orbitales s'hybrident et ils se forment alors de nouvelles orbitales appelées



Hybridation :

L'orbitale 2s s'hybride avec les 2 orbitale 2p pour former 4 nouvelles orbitales appelées . Ces orbitales sont disposées de façon tétraèdriques autour du noyau de l'atome, formant chacune entre elle un angle de 109,5°.
Il s'en suit que le carbone ainsi configuré formera 4 liaisons covalentes, avec une structure tétraèdrique.



Hybridation :

L'orbitale 2s s'hybride avec 1 orbitale 2p pour former 3 nouvelles orbitales appelées . Ces orbitales sont disposées de façon trigonales (elles sont dans un même plan) autour du noyau de l'atome, formant chacune entre elle un angle de 120°.
L'orbitale p non hybridée se place perpendiculairement à ce plan.
Au moment de la liaison avec un autre atome de carbone (voir schéma), une orbitale va recouvrir l'orbitale de l'autre atome pour former une liaison et dans le même temps les orbitales p vont se recouvrir latéralement pour former une liaison ==> c'est la double liaison.
Il s'en suit que l'atome de carbone ainsi configuré formera 2 liaisons simples et une liaison double. Le tout formant une structure plane.




Hybridation :

L'orbitale 2s s'hybride avec 1 orbitale 2p pour former 2 nouvelles orbitales appelées . Ces orbitales sont disposées de façon linéaires de part et d'autre du noyau de l'atome.
Les orbitale p non hybridées se place perpendiculairement à ces 2 orbitales sp.
Au moment de la liaison avec un autre atome de carbone (voir schéma), une orbitale va recouvrir l'orbitale de l'autre atome pour former une liaison et dans le même temps les 2 orbitales p vont se recouvrir latéralement pour former 2 liaisons ==> c'est la triple liaison.
Il s'en suit que l'atome de carbone ainsi configuré formera 1 liaison simples et 1 liaison triple. Le tout formant une structure linéaire.


J'espère que c'est assez clair.

À plus









(Modifié par scoob1 le 20-09-2008 à 16:51)

Scoub1, le latex ne passe pas, une balise ne n'est pas ouverte.

Ce que voulait dire scoub:

La configuration électronique de l'atome de carbone est

Lorsqu'il forme des liaisons pour former des molécules, les orbitales s'hybrident et ils se forment alors de nouvelles orbitales appelées

Sinon je trouve ça très claire. Et je me permet de rajouter un tout petit truc, je sais pas si va t'être utile Josstatane, mais sais-ton jamais ^^

Quand tu as un recouvrement axial de 2 orbitales, tu obtiens une liaison σ (sigma).
Et quand tu as un recouvrement latérale de 2 orbitale, c'est une liaison π.

Un recouvrement axial, imagine que c'est l'atome de droite (sur le schéma) qui se déplace de la la droite vers la gauche pour que sont orbitale vienne s'entrecroiser avec l'autre orbitale sp de l'autre atome de carbone.
Un recouvrement latérale, imagine que c'est l'orbitale p (celle qui est verticale) de l'atome de carbone de droite qui, une fois que celui-ci à fait sa liaison σ, vient se "plier" vers l'autre orbitale p de l'autre atome de carbone qui fait de même.

Ces deux "comparaison" sont bien entendu à prendre avec des pincettes..

Dans une double liaison, tu as une liaison σ et par-dessus (ou par-dessous) une liaison π.
De même, dans une triple liaison, tu as une liaison σ et par-dessus et par-dessous une liaison π.

C'est ce que dit scoub ici:

Hybridation :

L'orbitale p non hybridée se place perpendiculairement à ce plan.
Au moment de la liaison avec un autre atome de carbone (voir schéma), une orbitale va recouvrir l'orbitale [b(recouvrement axial)[/b] de l'autre atome pour former une liaison et dans le même temps les orbitales p vont se recouvrir latéralement pour former une liaison ==> c'est la double liaison.




Hybridation :

Au moment de la liaison avec un autre atome de carbone (voir schéma), une orbitale va recouvrir l'orbitale [b(recouvrement axial)[/b] de l'autre atome pour former une liaison et dans le même temps les 2 orbitales p vont se recouvrir latéralement pour former 2 liaisons ==> c'est la triple liaison.

(Modifié par TheMoustic le 20-09-2008 à 16:45)

Le 20-09-2008 à 16:45, TheMoustic :
Scoub1, le latex ne passe pas, une balise ne n'est pas ouverte.

C'est corrigé
Merci

Merci pour tout j'ai tout compris !!!
C'est vraiment sympa que des gens prennent le temps de repondre aux questions de ceux qui ont des problemes. Encore merci et peut etre a bientot car apparement l'année de medecine me promet plein de petits problemes dans ce genre !!!