Bonjour tout le monde !
j'ai une petite difficulté dans un exercice que je n'y arrive pas. Quelqu'un peut-il bien m'aider. Merci beaucoup.
Exercice :
Lorsqu'on veut disposer au laboratoire d'une solution aqueuse stable contenant des ions Fer (II) de formule Fe2+, on la prépare en dissolvant du sel de Mohr dans de l'eau.
Le sel de Mohr est un solide ionique de formule statistique: (NH4)2Fe(SO4)2,6H2O. Sa masse molaire est M=392,1g.mol-1.
4. Écrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau.
5. On veut préparer 100mL d'une solution telle que [Fe2+(aq)]=0,10mol.L-1. Quelle masse de sel de Mohr doit-on mettre en solution?
Mes réponses :
4) (NH4)2Fe(SO4) -> N2 + H8 + Fe2+ + SO4 2-
5) je ne sais pas comment faire...
Pour ta première question, je pense que ton équation ne va pas. Tu dois écrire l'équation de la dissolution du sel dans l'eau, or il n'y a pas la formule de l'eau dans ta formule.
Pour la deuxième question, tu dois te servir de la masse molaire et de la concentration demandée tout en cherchant une masse, cela doit te rappeler une formule de cours !!!
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17 ans.
