Chimie: Chimie concentration molaire

Bonjour,

Matière / Niveau: Chimie / AreS

Problème ou exercice:Bonjour,

J'ai un exercice de chimie qui me pose quelques difficultés. C'est de niveau 1re S.Je vais vous ecrire l'énoncer et vous expliquer mon souci :

On dispose d'un volume V1:200 mL d'une solution de chlorure de calcium de concentration inconnue . Une méthode d'analyse permet de déterminer la concentration molaire effective des ions chlorure[Cl-]= 2,50.10-2 mol.L-1

Données : M(Na)= 23 g.mol-1 M(Ca)= 40,1 G.mol-1 M(Cl)= 35,5 g.mol -1



1) Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de calcium CaCl2 solide dans l'eau .

Ma reponse : CaCl2(s) --> Ca2+(aq) + 2Cl(aq)

2) Quelle est la concentration molaire en soluté apporté c1 de la solution de chlorure de calcium ?

Ma reponse :
n=m/M m=Mxn m=5.10-3 x 111,1 = 0,55

c=n/v c=5.10-3 / 200. 10-3 = 2,5.10-2 mol.L-1

3)En déduire la concentration molaire effective en ion calcium ?

Alors voila le soucis. Quand je soustrait la concentration des ions chlorure avec la concentration de la solution je me retrouve avec 0 . Je pense que c'est pas possible que la concentration molaire soit égale a 0 .



Mes questions: Je n'arrive donc pas a resoudre cette exercice. Je ne connais pas d'autre formule . si je n'utilise pas la bonne formule pourriez vous me l'expliquer clairement car la chimie me pose quelque difficultés

Merci

fais un tableau ^^ et déjà ton équation bilan me gene il la faut neutre c'est a dire ac autant de + a gauche qu a droite !

c'est pas CL mais CL- bref , ensuite ne confond pas Cl et Cl- ce n'est pas la même chose ! Quand je regarde tes calcul tu trouve des résultats concernant les produit et non les réactifs !!! Fais attention au nombre stœchiométriques aussi :)

RESUME ^^ : utilises un tableau , calcul ce que tu peux calculer c'est a dire les valeurs des produits , grâce aux tableaux et au nombres stœchiométriques tu en déduits les valeurs des réactifs ! et oublis pas le -