combustion

Bonjour,

j'ai un exercice de physique où des questions me bloquent, est-ce que vous pourriez m'aider ? le voici :

On introduit une bougie allumée, de masse m=3,50g dans un flacon contenant un volume d'air V=500mL. On ferme hermétiquement le flacon et on constate que la bougie s'éteint rapidement. On laisse refroidir le système chimique, sa température est T=25 °C.
On considère que la bougie n'est constituée que de paraffine de formule C25H52

1- Ecrire l'équation chimique de la combustion de la bougie si on considère que la réaction produit du dioxyde de cardone et de la vapeur d'eau.

mon problème c'est que la bougie réagit avec l'air mais ça n'a pas de fomurle fixe?! donc j'arrive que a avoir :

C25H52 + ......--- CO2 + H2O

2-Faire un bilan de matière du système à l'état initial
3-Établir le tableau d'avancement décrivant l'évolution du système chimique.
4- Calculer l'avancement maximal et en déduire le réactif limitant. L'observation confirme-t-elle la nature du réactif limitant ? expliquer
5- faire le bilan de matière du système à l'état final.
6- calculer la masse de paraffine ayant disparu
7-Calculer la variation de pression qu'il y a eu à l'intérieur du flacon (cette variation est due aux gaz formé et disparus).

mais je ne peux pas avancer dans l'exercice sans la question 1- mreci de m'aider. et bonne année

La combustion a lieu en présence du dioxygène de l'air, donc dans ton équation il manque O2.

ça nous donne C25H52 + 3802 ----- 25CO2 +26H2O ? la vapeur d'eau c'est bin H2O ?

oui c'est bon

merci

1- Ecrire l'équation chimique de la combustion de la bougie si on considère que la réaction produit du dioxyde de cardone et de la vapeur d'eau. C25H52 + 38 02 --- 25 CO2 + 26 H2O

2-Faire un bilan de matière du système à l'état initial
il y a 9.94 x10-3 mol de paraffine et 2.08x10-2 mol de 02

3-Établir le tableau d'avancement décrivant l'évolution du système chimique.
fait
4- Calculer l'avancement maximal et en déduire le réactif limitant. L'observation confirme-t-elle la nature du réactif limitant ? expliquer
le réactif limitant est le dioxygène. l'avancement maximal et 5.26x10-4 mol

5- faire le bilan de matière du système à l'état final.
à l'etat final il y a 9.41x10-3 mol de C25H52
1.31x10-2 mol de CO2
1.37x10-2 mol de H2O

6- calculer la masse de paraffine ayant disparu
il y a 0.19g de paraffine qui a disparu

7-Calculer la variation de pression qu'il y a eu à l'intérieur du flacon (cette variation est due aux gaz formé et disparus).
et la mon problème est que je ne connais pas le volume du bocale, comment faire ?

merci de votre aide




Ajout du 01-01-2009 à 14:15:

en faite je trouve que au début de la réaction la pression est de 1 030Ba et à la fin de 1 328Ba mais ce chiffre me semble anormalement élevé, 500mL= 500x10-9 m3 ?