Thermodynamique - capacité calorifique

Rerebonjour, j'ai encore besoin de vous ...

Quelle est la capacité calorifique à volume constant de l'Hydrogène qui est un gaz biatomique de masse molaire 2g, si on le considère comme un gaz parfait

merci pour votrre aide

rerererererererebonjour!
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Parce que 3 topic en 5min et sur le meme sujet...

Salut neophyte, petit-savant (de Marseille )

Un petit peu de thermodynamique puisque tu as l'air d'aimer ça (attention, page longue à charger).

@+

EDIT: pour répondre plus précisement à ta question sur l'hydrogène : la capacité calorifique à volume constant pour un gaz dépend du nombre de degrés de liberté des molécules. Pour un gaz monoatomique, tu n'as que des translations possibles (3 degrés de liberté) et :



Pour un gaz diatomique (comme H2), tu dois rajouter 2 degrés de libertés pour la rotation si tu considères que ta molécule est rigide. et alors :



Si tu considères que la molécule n'est pas rigide et peut vibrer autour d'une position d'équilibre, tu as alors :



Attention, cela ne s'applique qu'au modèle du gaz parfait, car on n'a pas tenu compte de l'énergie d'interaction entre les molécules du gaz.

[ Ce message a ete modifié par : : Kweeky le 03-06-2006 00:04 ]

Bonjour et merci.
Le site que tu m'as conseillé est très intéressant.

si j'ai tout compris je dois obtenir Cv= (5x4,18)/0,002 = 10450 J/K.kg

Re

A priori ton calcul est juste, si tu considères H2 comme une molécule rigide :



D'où si on calcule en massique.

Il faut juste faire attention à ce que cette valeur n'est valable que si le gaz peut être considéré comme un gaz parfait. Aux hautes pressions, les interactions entres molécules compliquent le calcul de l'énergie. De plus, dans la réalité, la capacité thermique va dépendre de la température car en chauffant tu vas exciter les niveaux de vibrations, et la molécule va gagner des degrés de liberté. Si ça t'intéresse, j'ai trouvé un bon poly là dessus (document Word).

@+

lorsque j'utilise la relation Cv=(5R)/2 je ne tiens pas compte de ma masse molaire de 2 g. Puis je faire dans ce cas un lien entre le calcul exprimé en mole et celui exprimé en masse ?

Re

La relation Cv=(5R)/2 te donne la capacité thermique pour 1 mole de gaz, quelle que soit sa nature. En effet, pour les gaz parfaits, les grandeurs ne dépendent pas de la nature du gaz car on ne tient pas compte des interactions. Lorsque tu as ta capacité thermique pour une mole, il te suffit de diviser par la masse molaire du gaz pour avoir la capacité thermique massique.

@+

Mille merci t'es mon Dieu,

j'ai tout compris

De rien, mais n'exagérons pas

En tout cas, pour tes autres questions de thermo, je te conseille l'exploration du site qui t'a été donné par JR33 sur un autre de tes fils : lien. Si tu as une bibliothèque universitaire pas loin, je te conseille aussi le Lumbroso et le Renault de Thermodynamique. Tu as aussi le Pérèz, mais il est plus lourd et ça pèse dans le sac à dos.

@+