probleme d exercice de chimie

quelqu'un connait t-il la reaction chimique entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium??

Oui, je te dis ça tout de suite.
Alors commençons par les équations bilan et celles des composés :
L'hydroxide de sodium plus communément appelé las soude : NaOH
L'acide chlorydri : HCl
En mélangeant les deux on obtient : NaOH+HCl -> NaCl + H2O
Conclusion, en mélangeant l'acide chlorydrique à la soude, on obtient de l'eau salée !! (1 mol de chaque)

@+
Tom

je te remercie je n'étais pas sur

comme tout est en solution c'est pas plutot Na+ + OH- + HCl donne NaCl + H2O ????
et tu est sur que tout les ions réagissent??

je crois que tu t planter va voir ce site http://perso.wanadoo.fr/guy.chaumeton/tstp06chc.htm

[ Ce message a ete modifié par : : Rosie le 27-02-2005 19:41 ]

pour ta réaction il y as deux choses:

• dans ta solution d'acide chlorhydrique seul les ions vont réagir les ions étant spéctateurs
• et dans ta solution d'hydroxyde de sodium seul les ions vont réagir car les ions étant aussi spéctateurs

ce qui en résulte l'équation suivant

Idriss

[ Ce message a ete modifié par : : neo0286 le 27-02-2005 20:21 ]

je t'ai donné la reèaction globale, alors en effet, en solution, les composés sont ioniques (c'est des formules non développées que j'ai donné mais tout n'est qu'une histoire de formalisme!) et donc :
Naoh->Na+ + OH-
HCl->H+ +Cl-

Alors en tenant compte des charges, les ions hydrogènes vont s'associer avec les ions hydroxydes (liaison hydrogène voir théorie de la méca quantique sur les liaisons hydrogènes) pour donner de l'eau et lee ions sodium vont s'associer aux ions chlorure pour donner le chlorure de sodium.
Tu peux écrire l'équation bilan d'association des ions ou alors celle de l'association des composés (c'est le formalisme qu'on utilise le plus couramment).

Alors NON je ne me suis pas planté !!

@+
Tom

juste une remarque concernant l'écriture des formule ( des réactions chimique dans notre cas) il est possible d'utiliser l'option LATEX disponible et qui permet d'éclaircir les choses .
pour comprendre comment ça marche (les fonctionnalités,...) voici une documentation Bien complète

Idriss

Ah on peut utiliser du code LATeX j'avais pas vu ! Ey en effet, y a un petit bouton TeX.






Pour info, LATeX est un logiciel libre d'édition de texte à grande tendance scientifique. Il est possible de le télécharger un peu partout sur les sites qui parlent de LATeX.

Et ouai !! Ca marche même du tonnerre !!

Bravo Sur La Toile !!

[ Ce message a ete modifié par : : tout_pour_la_science le 27-02-2005 23:19 ]


[ Ce message a ete modifié par : : tout_pour_la_science le 27-02-2005 23:20 ]

juste une précision de plus concernant cette réaction , il y as deux réactions qui se produisent en même temps

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les ions n'influencent pas le de la solution contrairement aux ions qui déterminent le PH de la solution finale

Idriss