Les couples acide/base

Bonjour,
Je viens d'étudier les réactions acido-basique. Mais j'ai beaucoup de mal à trouver les couples acide/base. Voici l'exercice (les 2 questions sont indépendantes):
1) On prépare une solution d'acide chlorhydrique en dissolvant du chlorure d'hydrogène gazeux dans de l'eau pure. Quels sont les couples acide/ base en jeu?
Je trouve 3 couples acide/base, ce qui je pense n'est pas possible:
H30+/H20 ; HCl/Cl- ; H20/HO-

2) Quels sont les couples acide/ base mis en jeu si l'on dissout de l'acide sulfurique dans de l'eau?
Je trouve aussi 3 couples: H3O+/H2O ; H2O/HO- ; HSO4-/SO4 2-

Merci d'avance

Bonjour,

1) Pourquoi dis-tu que ce n'est pas possible d'avoir 3 couples acides-bases ?

2)Ici par contre il te manque un couple, en effet, l'acide sulfurique a la formule H2SO4 => couple H2SO4/HSO4- supplémentaire

Bonjour,
Je pensais qu'il n'y avait que deux couples à la question 1 car la question 1b était :écrire l'équation bilan sans tenir compte des ions spectateurs.

L'équation bilan si l'on dissout du chlorure d'hydrogène dans de l'eau pour former une solution d'acide chlorhydrique est elle bien celle là:
H3O+ + Cl- + HO- + H+ --> H2O + HCl + H2O

Meci pour votre aide

En fait, le Cl- joue le rôle d'ion spectateur vu que c'est la base conjuguée d'un acide fort (HCl) Mais le couple HCl/Cl- est bien un couple acide-base

Donc, pour ta question 1b tu as

1) dissolution de HCl :
* dissociation de la molécule d'HCl :
HCl --> H+ + Cl-
* solatation des ions :
H+ + H2O --> H3O+
2) équilibre acide base
H3O+ + OH- <--> 2H2O

Donc les H+ provenant de la dissociation de HCl sont inclus dans l'équation bilan par le biais de l'H3O+

autrement dit, [H3O+]totale = [H+]HCl + [H3O+]eau (à volume constant bien sûr)


[ Ce message a été modifié par : : seawolf11 le 17-12-2006 15:11 ]

Bonsoir,
Merci beaucoup pour votre aide