Quelques difficultées...

Salut à tous!
La densité de vapeur d'un composé de formule brute CxHyOz est d=2.48.
Son analyse élémentaire donne sa composition massique : carbone =66.6% et oxygène=22.2%
Déterminez la formile de ce composé

Pouvez vous me donner quelques indications pour résoudre ce problème?
Merci

[ Ce message a été modifié par : : Pierrot51 le 03-01-2007 11:57 ]

Bonjour, grâce à la densité de vapeur, tu peux calculer la masse molaire de ton composé.

Comme tu le sais, la densité d'un gaz (donc d'une vapeur) s'exprime par rapport à l'air dont la masse volumique est de 1,292 g/L. La masse volumique de l'hydrocarbure cherché est donc de 2,48 x 1,292 g/L. Une mole d'un gaz occupe 22,4 L. Donc tu peux calculer la masse molaire de ton composé.

tu as donc x x 12,011 + y x 1,008 + z x 15,999 = MM (1)

avec l'analyse élémentaire, tu as la composition relative de chaque élément.
C (66,6%) O(22,2%) H (11,2%)
tu as donc approimativement le rapport 1H/2O/3C
donc y=2z ; x=3z (2)
maintenant tu remplace ces valeurs dans l'équation (1) et tu trouve z et donc par (2) tu trouves y et x

Merci pour ta réponse!
Je comprend pas comment tu fais pour trouver la masse volumique de l'air (1.292 g/L). C'est une valeur connue?

Oui c'est une valeur connue normalement.

Comment appelle t'on le C5H10 O (est ce le pentanal?)
Et combien d'isomères trouvez vous?

il y a le pentanal bien sur, mais aussi deux cétones différentes si je me trompe pas

04-01-2007 à 19:26, cephalotaxine :
il y a le pentanal bien sur, mais aussi deux cétones différentes si je me trompe pas

Moi, je trouve le pentanal, le méthyl-butanal, et le éthyl-propanal...donc voila, mais je me demande, si il y en a d'autre..!!
Et sinon, comment appelle t'on le C4H9 Cl ?

Le chlorobutane (le 1-chlorobutane, le 2-chlorobutane et le 3-chlorobutane)...

il faudrait revoir ta nommenclature organique....

04-01-2007 à 20:03, Pierrot51 :


Moi, je trouve le pentanal, le méthyl-butanal, et le éthyl-propanal...donc voila, mais je me demande, si il y en a d'autre..!!
Et sinon, comment appelle t'on le C4H9 Cl ?

effectivement, il faut revoir un peu la nomenclature...
et puis tu ne décris que les aldéhydes... si tu décales ta C=O vers l'intérieur de la molécule, tu trouveras 2 cétones en plus ...

sauf erreur, et en accord avec la la règle:

degré d'insaturation =
(2x nbre de C - nbre de X - nbre de H + nbre de N + 2) / 2

Avec X = halogène
(on ne tient pas compte des O et S)

on trouve 1.

Le degré d'insaturation c'est la somme des nombres de cycles et de liaisons pi...

Vous avez cherché des isomères avec 1 liaisons pi, mais il ya aussi le cycle:

le cyclopentanol

Je me trompe pas ?