J'ai un exercice de chimie entièrement sur la mole, j'ai réussi les 2 premières questions mais je n'arrive pas à faire la suite...
Voici l'énoncé :
Une solution d'acide nitrique (HNO3) à 8,0 mol/L ( ou molL-1) attaque du Cuivre selon la réaction suivante ( simplifiée):
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO + 4H2O.
1) il fallais que je trouve combien de mole de Cu peut-on déduire avec 1 mole de HNO3 : j'ai trouver 8/3 soit environ 2 moles.
2) Il fallais que je trouve la quantité d'acide nitrique dans 250 mL de la solution précédente: j'ai trouvé 2moles.
Ensuite c'est là ou je coince...
3) On introduit 10g de Cu en copeaux dans 250 mL de solution d'acide nitrique.
- Quantité de Cu introduite ?
- Quantité minimale de HNO3 pour détruire ce Cu ?
- Reste-il du Cu ou de l'acide nitrique si la réaction est totale ?
Voila j'espère que vous pourrez m'aider pour la dernière question...
Merci d'avance !
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[ Ce message a été modifié par : : ben le 03-01-2007 18:33 ]
Bonsoir
Attention pour la question 1 (si j'ai bien lu la question):
3 moles de Cu réagissent avec 8 moles de HNO3, donc par proportionalité
x moles de Cu réagissent avec 1 mole de HNO3
avec x=3*1/8=3/8 mol
Pour la question 3 tu peux aussi faire un tableau d'avancement.
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