Exercice de Chimie

Bonjour, j'ai ce début de TP de chimie à rendre pour la rentrée et je n'arrive pas a avancer à partir le la deuxième question. Pourriez-vous m'aider SVP?

Dosage d’un produit domestique : le Destop R

La solution commerciale de DestopR vendue pour déboucher les canalisations contient essentiellement de l’hydroxyde de sodium et quelques adjuvants dont l’ammoniac que l’on néglige. La concentration en hydroxyde de sodium est forte et impose une manipulation avec certaines précautions : gants et lunettes obligatoires pour prélever le produit pur.

I. Généralités

1) Relever les caractéristiques indiquées sur l’étiquette du produit commercial.
2) Proposer un mode opératoire permettant de déterminer la densité ou la masse volumique du produit commercial. On prendra par la suite d=1,2 soit p=1,2 g.mL-1
3) Un dosage rapide par l’acide chlorhydrique permet d’évaluer l’ordre de grandeur de la concentration en hydroxyde de sodium. On trouve une concentration voisine de CD=6mol.L-1. Déterminer le volume d’acide chlorhydrique, de concentration Ca=1,0.10-1mol.L-1, à ajouter pour doser 10,0mL de solution du DestopR pur.
4) Pourquoi faut-il, préalablement diluer 100 fois le produit commercial.
5) Décrire l’opération de dilution du Destop pur.
Pour la 1 c'est que le pourcentage massique est de 20%.

Merci

Salut,

pour le 2°) la masse volumique c'est le nombre de grammes par litre!! ( ou kg par litre ou kg par mètre cube)
Avec cette "définition", tu peux pas trouver un protocole relativement simple.

3°) Là, tu dois écrire l'équation de la réaction qui a lieu entre les ions hydroxyde (HO-) présents dans le Destop et les ions oxonium (H3O+) présents dans l'acide chlorhydrique.
Ensuite, tu fais un tableau d'avancement et tu écris la dernière ligne de ton tableau à l'équivalence du dosage ( c'est-à-dire que les deux espèces HO- et H3O+ ont complètement réagi (nb de moles égal à 0 à la fin pour les deux).
tu auras alors deux équations à deux inconnue ( l'avancement final xf et le volume d'acide qu'il aura fallu verser)

4°) réfléchi un peu
5°) c'est dans ton cours.


A plus

Merci pour la réponse. Cela m'a bien aidé.
Pour la question 2, j'ai compris comment faire.
Pour la question 3, j'ai trouvé un volume égal à 600 mL. Est ce bon?
Pour la question 4, je pense que c'est pour que cela soit moins concentré et donc moins dangereux.
Pour la question 5, cela n'est pas dans mon cours puisque j'ai vérifié.

Pourriez-vous m'aider.

Merci

pour ta questin 3, c'est bon.
La question 4 déped directement de ce que tu viens de trouver à la question 3!
Ne trouves-tu pas que verser 600mL d'acide chlorhydrique avec une burette graduée (généralement de 25mL!!) c'est un peu beaucoup.
D'où l'obligation de diluer le Destop par 100 pour n'avoir que 6 mL d'acide à verser!!

Pour la question 5, il me semble étonnnt que tu n'aies pas vu le protocole de la dilution (sinon regarde dans tonlivre ou bien dans ton cours de l'année passée)
C'est du style:
- Prélever X mL de la solution mère à l'ade d'une pipette jaugée...
- verser dans une fiole jaugée...

A plus

Merci beaucoup pour tes réponses. Celles ci m'ont aidé.

Bonsoir, je me suis appercu que l'on avait déjà fait ce TP en cours mais pas les questions. J'ai un problème pour une question ou je ne voit pas comment faire.
II. Manipulations.
• Préparer 100 mL d'une solution S en diluant 100 fois le Destop pur.
• Préparer le pHmètre. Préciser les solutions utilisées.
• Placer la solution titrante, de concentration Ca =1,0.10 -1mol.L-1, dans la burette et régler le zéro.
• Prélever V = 20,0 mL de solution S. Les placer dans un bécher de 100 mL et ajouter 40 mL d'eau.
• Ajouter quelques gouttes d'un indicateur coloré.
• Relever le pH de la solution dosée.
• Relever le pH en fonction du volume Va d'acide chlorhydrique versé : on ira de mL en mL
quand le pH varie peu puis de 0,5 mL en 0,5 mL quand le pH varie puis de 0,2 en 0,2 mL aux abords du saut de pH. Le volume de solution titrante doit être le double du volume de solution titrante correspondant au point équivalent.
III. Exploitation.
• Faire un schéma légendé du montage réalisé.
• Construire la courbe pH = f(V).
• Donner l'allure de la courbe d (pH)
d V.
• Déterminer graphiquement le point d'équivalence E.
• Établir l'équation de la réaction entre l'espèce titrante et l'espèce dosée. Déterminer l'expression et la valeur de la constante d'équilibre et conclure.
• Déterminer la concentration molaire de la solution S puis celle du produit pur.
• En déduire le pourcentage massique en hydroxyde de sodium du Destop. Y-a-t-il conformité avec l'étiquette ? Justifier.
• L'indicateur coloré que vous avez choisi est-il adapté ? Pourquoi
• Pourquoi l'ajout d'eau n'affecte pas le dosage ?


La question que je n'arrive pas à faire est la suivante:
Déterminer la concentration molaire de la solution S puis celle du produit pur.
• En déduire le pourcentage massique en hydroxyde de sodium du Destop. Y-a-t-il conformité avec l'étiquette ? Justifier.

Pouvez-vous m'aider?

Merci par avance.

La courbe que tu traces tee sert à déterminer l'équivalence.
Tu peux donc en déduire le volume Ve d'acide chlorhydrique versé à l'équivalence (c'et le volume correspondant au "pic" sur ta courbe dpH/dV )

Or tu sais qu'à l'équivalence, l'espèce titrante ainsi qe l'espèce titrée sont entièrement consommées. Cela veut dire que lorsque tu remplis ton tableau d'avancement, tu as des quantités de matière nulles pour les ions H3O+ et les ions HO- à a dernière ligne.
Tu as donc 2 équations à 2 inconnues ( l'avancement maximum Xmax et la concentration des ions HO- :Cb).

En éliminant Xmax, tu dois arriver à quelque chose du style
Ca.Ve = Cb.V d'où tu peux déduire Cb


Pour remonter à la concentration du produit pur, on te dis que le Destop a été dilué 100 fois!!


Pourcentage massique en hydroxyde de sodium:
C'est le rapport de la masse d'hydroxyde de sodium m(NaOH) sur la masse m(destop) d'un litre de Destop.
A partir de n(NaOH)=m(NaOH) / M(NaOH) pour l'hydroxyde de sodium
et m(destop) = d(destop).V(destop) pour le Destop
tu dois pouvoir t'en sortir.

A plus

Mon volume équivalent est de 13.2 mL. Pour les concentrations molaires, j'ai trouvé pour Cb=1.32*10^-2mol.L-1 et pour le destop 6*10^-2mol.L-1. Est ce bon?
Mais pour la suite, j'ai un problème, je trouve masse du destop à 1,2g et pour NaOH je ne trouve pas le volume (m=C*V*M).

Peut tu m'aider STP scoob1?

Merci

Courage, t'es presque au bout!!

Mon volume équivalent est de 13.2 mL. Pour les concentrations molaires, j'ai trouvé pour Cb=1.32*10^-2mol.L-1 et pour le destop 6*10^-2mol.L-1. Est ce bon?

Oui, c'est bon.

pour le reste:
m(NaOH) =Cb*V*M(NaOH) ça c'est bon aussi.
Il te faut maintenant exprimer la masse du destop en fonction de son volume
m(destop) = p.V avec p=1,2 kg/L d'après ce que tu as écrit dans ton 1er post.
Donc
%massique =m(NaOH) / m(destop)
= Cb.V.M(NaOH) / (p.V)
tu simplifie par V et le tour est joué

A plus

Profites bien de ton dernier jour de vacances!!!