exo chimie terminale S

bonjour à tous, voila je sollicite votre aide car je n'arrive pas à avancer dans un exercice de chimie sur le quotient de réaction et la constante d'acidité

voila l'énoncé:
On mélange, à 25°C, de volume V1= 15,0 mL d'une solution d'acide borique H3BO3 (aq) de concentration: C = 1,0 X10-2 mol. L-1 et V2= 25,0 mL d'une solution de triméthylamine (CH3)3N de même concentration C.
Les couples mis en jeu sont: H3BO3 / H2BO3- et (CH3)3NH+ / (CH3)3N

1. Écrire l'équation de la réaction. La constante d'équilibre associée vaut K = 5,0 à 25 °e.

2. Calculer le quotient de réaction Qr,i à l'état initial.

3. Comment va évoluer le système?

j'ai réussi à faire la première question et je trouve comme équation:
H3BO3 + (CH3)3N = H2BO3- + (CH3)3NH+

j'arrive à écrire le quotient de réaction mais ne manque t il pas des énoncés???
je bute au niveau de la deuxieme question car il me faut la deuxieme pour faire la question 3 que je sais faire

merci de votre aide

laetitia89

le quotient de réaction a pour relation:
Qr,i= ( H2BO3- *(CH3)3NH+)/( H3BO3 * (CH3)3N)

après, je n'arrive pas à le calculer

Salut Laetitia,

En effet, le quotient de réaction s'écrit:


Ce qui donne à l'état initial :


et que valent les concentrations à l'état initial???

tu peux donc en déduire

3°)
Si Qri < K, le système évolue dans le sens direct consommation des réactifs
Si Qri > K, le système évolue dans le sens indirect consommation des produits
Si Qri = K, le système n'évolue pas

A plus

j'ai compris, à l'état initial, les concentrations valent 0.

donc Qr,i = 1 / ( [H3BO3] * [(CH3)3N]

je trouve environ 46226.
C'est normal??????

re,
En effet, les concentrations initiales valent:


donc Qr,i = 0 !!!!!!!!

(zéro fois zéro, cela fait zéro et non 1 !!)

A plus pour la suite.

d'accrd
merci beaucoup

ccl: l'évolution est dans le sens direct

Yessssssssssssssssssssssssssss

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A plus


[ Ce message a été modifié par : : scoob1 le 02-03-2007 15:32 ]