Tableau d'avancement.

Bonjour!
J'ai deux exercices à faire sur les tableaux d'avancement. J'espère que vous pourrez m'aider car je galère un peu.

Voici les énoncés.

Le premier.
Pour produire une tonne d'ammoniac NH3, il faut 658m3 de diazote et 1971m3 de dihydrogène, dans les conditions ou le volume molaire vaut 22,4L.mol-1.

a. Justifier le fait que ces valeurs correspondent à des proportions stoechiométriques?

b. En 1996, la France a produit 1, 57.10^6 tonnes d'ammoniac. Sachant que le diazote est obtenu à partir de l'air qui en contient 80% en volume, quel volume d'air utilise t-on par an en France pour produire de l'ammoniac?

c. Le dihydrogène utilisé pour la synthèse de l'ammoniac est principalement obtenu par le reformage du gaz naturel, transformation chimique représentée par l'équation chimique suivante : CH4 + H2O --> CO + 3H2.
On considère que l'eau est un réactif en excès. Quel colume de méthane est impliqué pour obtenir le dihydrogène nécessaire à un an de production française d'ammoniac?

d. Une partie du méthane arrive en France à l'état liquide (à -163°) dans des bateaux géants appelés méthaniers. On considère un méthanier chargé de 10^5 m3 de méthane liquide de masse volumique 446kg.m-3. A combien de jours de production d'ammoniac la cargaison du méthanier correspond-elle ?

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Le second.
On cherche à déterminer la formule brute d'un hydrocarbure que l'on écrit pour l'instant CyHz. On fait brûler environ 0,14g de cet hydrocarbure en présence d'un excès de dioxygène pur. Les seuls produits de la combustion dont le dioxyde de carbone et l'eau.

a. Ecrire l'équation chimique représentant cette transformation en exprimant les nombres stoechiométriques en fonction de y et de z.

b. On obtient 232mL de dioxyde de carbone gazeux et 0,217g d'eau. A quelles quantités de matière ces valeurs correspondent-elles?

c. Etablir un tableau d'avancement de la réaction en rassemblant les informations précédents.

d. A partir du tableau, calculer le rapport z/y.

e. En admettant que z est inferieur à 12, indiquer les valeurs possibles des deux nombres entiers y et z, et en déduire la formule brute de l'hydrocarbure.

Merci d'avance.

Salut Euladie,

est-ce que tu pourrais proposer des idées de réponses s'il te plaît?

a. Justifier le fait que ces valeurs correspondent à des proportions stoechiométriques?

===> Propose l'équation de la réaction
Regarde ensuite si les quantités (= nombres de moles) initiales sont dans les mêmes proportions que les nombres stoechiométriques de ton équation.

On verra pour la suite en allant!!

A plus

Salut scoob1,

Alors, voilà ce que j'ai trouvé pour mon premier exercice.
a. N2 + 3H2 --> 2NH3

b. 1,57.10^6 x 658 = 1,03306.10^9
1,03306.10^9 x 100/80 = 1,291325.10^9 m3

c. x (mol) CH4 + H2O --> CO + 3H2
E.I 0 nCH4 0 0
E.C x nCH4-x x 3x
E.F xmax nCH4-xmax xmax 3xmax

nH2 = Volume de H2/Vm.
nH2 = 3,09918.10^12 / 22,4 = 1,34.10^11 mol

3xmax = 1,34.10^11
xmax = 1,34.10^11/3 = 4,48.10^10.
n-xmax = 0
n = xmax
n = 4,48.10^10
V = n x Vm = 4,48.10^10 x 22,4 = 1,003.10^12 L = 1,003.10^9 m3

d. 4,46.10^5 x 365 / A,57.10^6 = 103,7 jours.


Pour le second je ne suis pas sure de ma première réponse. Et si elle est fausse, ca fausse tous les autres résultats. Alors voilà :

a. 2cYHz + z2yO2 --> 2yCO2 + zH2O.

Eulalie.

Bonsoir Eulalie,

Alors, ce que tu proposes est tout à fait correct dans l'ensemble.

L'équation de la réaction que tu proposes est correcte.

a/ Il te faut calculer la quantité (= nombre de moles) de diazote aisni que celle de dihydrogène grâce à la formule n=V/Vm. (attention aux unités!!!)

Tu dois ensuite vérifier que ces quantités sont bien dans les proportions stoechiométriques, c'est-à-dire dans les proportions de l'équation ( 3 fois plus de H2 que de N2).

b/ C'est correct

c/ C'est correct , sauf que c'est 1,38.10^11 mol, ce qui change un peu les résultats suivants.

d/ C'est bon


Pour le deuxième exercice, l'équation est la suivante:


A toi pour la suite