Réaction de saponification

Une solution aqueuse contient a la date t=0 de l'éthanoate de méthyle CH3COOCH3 de concentration 0,01 mol/L et de l'hydroxyde de sodium, de meme concentration.

La reaction de saponification se fait suivant le shéma :
CH3COOCH3 +OH- --> CH3COO- +CH3OH.
ELLE est totale et lente. Pour en etudier la cinétique, on determine les concentrations en quantité de matiere des ions hydroxyde a certaines dates en dosant des prélèvements effectués sur la solution .

1) compléter le tableau suivant :

t (min) 3 / 5 / 7 / 10 / 15 / 21 / 25

(OH-) (0,001 mol/L ) 7,4 / 6,3 / 5,5 / 4,6 / 3,6 / 2,8 / 2,5

(CH3COO-) (0,001 mol/L) 2,6 / 3,7 / 4,5 / 5,4 / 6,4 / 7,2 / 7,5


2) vitesse de formation des ions ethanoate au temps 6 min: 0,000006/360= 0,000013 mol/L/s


ps: ce tableau est pas tres lisible mais j'espere que vous comprendrez

Est ce que les reponses en rouges sur le tableau sont elles bonnes ? parce que je les ai fait mais je sais pas si elles sont justes , alros si quelqu'un pourrai me dire si elles sont bonnes ...
ET la vitesse de formation de l'ethanoate au temps 6min est jsute???
merci encore

Attachement: say.rtf

Salut Vil-gan,

ton tableau est correct.

En revanche, pourrais-tu me dire d'où sort ton 0,000006 ??

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Ben en faite je ne sais pas parce que c'est un ami a moi qui les a fait et nous avons une grosse interro sur ca et j'essaye de comprendre et voir si il a juste dans les exercices, :s
Pour toi ce seait quoi la reponse alors?

J'espère que tu as au moins compris comment étaient obtenues les valeurs du tableau!!

pour moi,

vitesse de formation = | variation de la quantité de CH3COO- | / Temps

ici, comme le volume est constant, la variation des quantités est la même que la variation des concentrations. Donc:

vitesse de formation = ( [CH3COO-](7 min) - [CH3COO-](5min) )/ Temps

avec le temps = 1 min = 360 s.
[CH3COO-](7 min) désigne la concentration de CH3COO- au temps 7 min...


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[ Ce message a été modifié par : : scoob1 le 22-04-2007 22:35 ]

Super j'ai compris , mais pour le tableau lol je n'ai pas tres bien compris :s


Ajout du 22-04-2007 à 22:41:

Donc pour la vitesse de formaition de l'ethanoate ca fait : 4,5 - 3,7/360 ?????????

oui, mais attention, c'est (4,7.10^-3 - 3,5.10^-3)/360
car dans le tableau, c'est indiqué (0.001mol/L)

Pour le tableau, les valeurs sont obtenues grâce à un tableau d'avancement:



Donc, à chaque fois qu'on te donne [HO] dans le 1er tableau, cela te permet de trouver x et donc d'en déduire [CHCOO] et donc de remplir le 2ème tableau

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Ok , vraiment sympa de ta part de m'aider ;)
J'aurais d'autres exercices a te montrer, et si tu veu bien me dire si ils sont justes, je les ecrirait demain...
Merci ;)

no problemo

si je sais les faire

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Décomposition de l'eau oxygénée :

L'eau oxygénée H2O, ou peroxyde d'hydrogene, se décompose lentement suivant l'équation bilan : H2O2 -->H2O + 1/2 O2.

1) on utliise 10 cm3 d'une solution d'eau oxygénée ; au temps t=0, sa concentration est de 6. 10^-2 mol/L. On dose a différents instants t le nombre de moles d'eau oxygénée restant dans les 10 cm3. on trouve :

t (heure) : 5 / 10 / 15 / 20 / 30
nombre de moles : 47,0. 10^-5 / 37,2. 10^-5/ 29,6. 10^-5/ 23,2. 10^-5/ 16,2. 10^-5

- Compléter ce tableau en calculant, pour chaque valeur de t, le nombre n (O2) de moles de dioxygene formé.

Alors moi jobtiens ca et dit moi si c'est correct :
t(heure) : 5 / 10 / 15 / 20 / 30
n ( O2) : 5,953 . 10^-2 / 5,9628 . 10^-2 / 5,9704 . 10^-2 / 5,9768 . 10^-2 / 5,9838 . 10^-2

-Calculer la vitesse moyenne (exprimée en mol/L/H) de formation du dioxygene pendant l'intervalle de temps t1,t2 tel que t1=10h et t2=15h.

Alors pour ce calcule j'obtiens :
t/c = 2,0076 . 10^-2/5 = 4,0152 . 10^-2 mol/L/H

Merci d'avance pour ta correction :)

re,


Moi je trouve pas ça!!




Donc, à chaque fois qu'on te donne dans le 1er tableau, cela te permet de trouver x et donc d'en déduire le nombre de moles de O2 formé et donc de remplir le 2ème tableau.

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