Je remets les questions :
1a) Quelles sont les formules des ions sulfate et des ions cuivre II ?
b) Lequel de ces 2 ions et responsable de la couleur bleue de la solution ?
c) Proposer un test de mise en évidence des ions cuivre.
d) Décrire l'état initial du système
2) On introduit une pointe de spatule de limaille de fer dans la solution et on agite. Au bout de quelques minutes, on observe un nouveau système.
a) L'aspect de la solution a t-il évolué ? Que peut-on en conclure ?
b) Qu'observe t-on à la surface du solide ? Que peut on supposer quant à la nature de l'éspèce solide formée ?
3) On filtre la solution et on introduit un peu de filtrat dans un tube à essais. On ajoute alors une solution contenant des ions hydroxyde. Un précipité apparait.
a) ecrire l'équation chimique relative au test réalisé avec les ions hydroxyde. Ajuster les nombres stoechiométriques.
b) Décrire l'état final du système étudié dans les questions 1 et 2
c) Quels sont les réactifs et les produits de la réaction étudiée ?
d) Ecrire l'équation chimique relative à cette réaction, avec les nombres stoechiométriques corrects
Ca serait cool de dire ce que tu ne comprends pas, car en chimie, il y a ce qui est pour moi un réel problème : il faut apprendre certaines choses par coeur : les formules des ions, les réactifs caractéristiques, la couleur des métaux, de certains ions, etc... Et tout cela figure (figurait en tout cas à mon époque) dans ton manuel, alors je t'invite à le relire! Et si ça n'y est pas, engueule la prof : ce n'est pas le genre de chose que l'on peut inventer!
Pour la question 2a, il va de soit qu'il ne faut pas répondre un truc du genre "Oui, l'aspecte de la solution a évolué, ce n'est donc plus la même solution"... Même si c'est tout à fait vrai!
La seule question où il faudra réfléchir concerne les nombres stoechiométriques. Pour le reste il suffit de faire des schémas des opérations afin de ne pas perdre le fil, mais il n'y a rien de bien problématique là-dedans.
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