Exo chimie ! L'aluminium et l'acide

Salut !

A température et pression ambiantes (T,P) on place un morceau d'aluminium dans une solution contenant des ions H+(aq). (Un test au papier pH nous indique que la solution est acide). Il se produit une effervescence. Une flamme au contact du gaz formé provoque une petite explosion.
Après l'arrêt de l'effervescence, il n'y a plus d'aluminium solide. On réalise alors les test suivants sur la solution :
-un test au papier pH indique qu'il reste de l'acide dans la solution
-l'ajout d'une solution contenant des ions hydroxyde provoque la formation d'un précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium, de formule Al(OH)3

1) Ecrire symboliquement la transformation étudiée en décrivant les états initial et final du système. je sais pas !
2) Identifier les réactifs et les produits de la réaction.
réactifs ==>ions hydroxyde produits ==> aluminium formation d'un précipité blanc 3)Ecrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques correct. je sais pas !4) Ecrire l'équation chimique relative au test d'identification réalisé. Ajuster les nombres stoechiométriques.
5) Les boissons au cola vendues dans le commerce sont des solutions acides.Pourquoi les boites d'aluminium contenant ces boissons sont-elles recouvertes d'un vernis en matière plastique ? pour ne pas que l'aluminium et l'acide ronge l'emballage

a+ !

1)


2) à partir de la question 1), tu identifies tout de suite les réactifs (présents à l'etat initial) et les produits de la transformation.

Il ne faut pas confondre la transformation chimique étudiée et les tests qui sont faits autour pour caractériser ce qui se forme!!

Test au papier pH ===> c'est un test pour montrer que la solution de départ est bien acide (contient des ions H+)

Flamme au contact du gaz qui provoque une explosion===> c'est un test pour montrer qu'il se forme du dihydrogène (H2)

ajout d'hydroxyde de sodium avec formation d'un précipité blanc===> c'est un test pour montrer qu'il se forme des ions aluminium.



Petit rappel des tests que tu dois absolument apprendre par coeur (Ces test servent à mettre en évidence des espèces chimiques et n'entrent jamais en ligne de compte dans la transformation chimique initiale):

L'eau de chaux permet de détecter la présence de CO2 (dioxyde de carbone)==> elle blanchit (ou se trouble)

Le nitrate d'argent permet de détecter la présence de Cl- (ions chlorure) ==> formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumère

L'hydroyde de sodium permet de détecter la présence de quelques ions métalliques:
===> formation d'un précipité bleu en présence d'ions Cu2+ (ions cuivre II)
===> formation d'un précipité vert en présence d'ions Fe2+ (ions fer II)
===> formation d'un précipité rouille en présence d'ions Fe3+ (ions fer III)
===> formation d'un précipité blanc en présence d'ions Al3+ ou Zn2+ (ions aluminium ou ions zinc)

Un pH acide indique la présence d'ions H+ (ou H3O+)

Un pH basique indique la présence d'ions HO-

Liste non exhaustive bien sûr!!