Equilibre de conversion SO2 en SO3

Bonjour à tous,
je recherche qqn qui pourrait m'expliquer en 2 mots la production d'acide sulfurique, notamment la transformation de SO2 en SO3 et les mécanisme de "simple catalyse" et "double catalyse" car j'ai du mal à comprendre tout ca.
Je comprends en gros que pour favoriser la creation de S03 il faut reduire la température...mais je ne comprends pas pourquoi il faut proceder à des refroidissements successifs (pourquoi ne pas proceder tout de suite à température basse...et est ce que le S03 est isolé entre chaque refroidissement?)
Bref....la prodiction d'acide sulfirique....c'est assez flou!

je vous remercie d'avance pour votre reponse
cordialement

jojo

Bonjour,

En espérant que ceci puisse répondre à ta demande ?

• Caractéristiques du fluide – Acide sulfurique (H2SO4):
– Incolore et inodore
– Densité : 1.84
– Point d’ébullition : 327°C
– Corrosif : provoque de graves brûlures
– Numéro UN : 1830

Production :
L’air filtré pour enlever les particules solides de l’air passe par une tour de séchage pour éviter de corroder si le gaz passe sous le point de rosée.
Dans un four, la combustion du soufre avec l’oxygène forme du S+O2 = SO2 (anhydrite sulfurique)

Transformer le SO2 en SO3.
Au So2, ont y ajoute ½ O2 = SO3

Dans une tour d’absorption le SO3 et de l’eau (H2O) est alors injectée dans la tour pour y diluer l’acide afin d’obtenir une dilution. Nous avons donc du H2SO4.

Ok pour vous ?