comment équilibre-t-on des équations bilans? comment fait on un tableau d'avancement? quelles formules utiliser? etc.
Si vous vous posez ce genre de questions, j'espère que ce fil pourra vous aider !!
Je me lance donc avec:
*l'équilibrage d'équations bilans : ( explications tirées d'un post de Scoob1)
Une équation chimique se présente sous la forme suivante:
les réactifs (les espèces qui réagissent entre elles) -------> les produits (ce qu'on obtient)
Les réactifs et les produits sont toujours écrits à l'aide de leur symbole chimique dans une équation chimique.
Or en chimie, RIEN NE SE PERD, RIEN NE SE CRÉE, donc tu dois toujours avoir autant d'atomes de chaque sorte (par exemple H, O, C, Ca ....) de chaque côté de la flèche de ton equation.
pour cela, tu dois ajouter des nombres stoechiométriques DEVANT les symboles chimiques des espèces, si nécéssaire.
ATTENTION, les nombres que tu ajoutes doivent impérativement être placés DEVANT les symboles chimiques. TU N'AS PAS LE DROIT DE MODIFIER LES NOMBRES qui sont en indice ou en exposant car ceux là font PARTIE de la formule chimique de l'espèce. C'est comme ton nom de Famille, on ne peut pas changer son orthographe.
Voici un exemple :
Equation chimique modélisant la transformation entre le dioxygène et l'aluminium. Il se forme de l'oxyde d'aluminium
Etape 1: Tu ecris l'équation de la réaction (réactifs à gauche, produits à droite)
Etape 2 "équilibrage" on dit plutôt "ajustement des nombres stoechiométriques" maintenant:
à gauche de la flèche, tu as 1 atome d'Al. Tu en as 2 à droite il faut donc que tu mettes 2 atomes d'aluminium à gauche. Pour cela, tu places un 2 devant le symbole Al.
Cela donne (provisoirement)
Occupons-nous maitenant des atomes O: Tu en as 2 à gauche de la flèche et 3 à droite ;on doit donc "multiplier" le à gauche par 3 et le à droite par 2 de façon à avoir autant d'oxygène de part et d'autre de la flèche.
Attention, quand on multiplie par 2, c'est TOUTE la formule chimique qui est multipliée, y compris la partie .
On se retrouve donc avec l'équation provisoire suivante:
MAIS, il ne faut pas oublier qu'en multiplant par 2, on a modifié le nombre d'Al à droite. On en a maintenant 4 !!
Il faut donc rectifier le nombre 2 qu'on avait initialement placé devant Al au début, et le changer en 4.
Cela donne donc définitivement:
On vérifie tout une dernière fois:
Pour Al: A gauche on en a 4 --- à droite, on en a 4 également ( 2 fois ------> OK
Pour O: A gauche, on en a 6 (3 fois --- à droite, on en a également 6 (2 fois) ------> OK
Voilà, j'espère avoir été assez clair.
Petite remarque au passage:
J'ai VOLONTAIREMENT commencer l'"équilibrage" par l'atome Al plutôt que l'atome O (ce qui aurait été évidemment beaucoup plus rapide) car il n'est pas toujours évident pour un élève de 3ème de visualiser tout de suite par quel atome on doit commencer l'ajustement. J'ai donc pris la pire des situations.
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Une équation chimique se présente sous la forme suivante:
Etape 1: Tu ecris l'équation de la réaction (réactifs à gauche, produits à droite)
24 ans.
18 ans.
