l'HBr lui est transitoire. Il se forme par réaction entre l'acide et le bromure. c'est ce qu'on appelle un intermédiaire réactionnel. le proton va être attaqué par l'oxygène de l'alcool et le bromure va attaquer le carbone portant l'oxygène ce qui libère de l'eau et le bromoalkyle.
par conte le SO2 je ois pas d'où il peut provenir.... à moins que... tu utilise quoi comme acide ?
oups, j'ai été trop vite en lisant l'énoncé... autant pour moi. oui si tu as du 2-bromobutane alors tu passes bien par un alcène temporaire. puis tu fais une bromation in situ de cet alcène.
question : ta distillation tu la fait après la réaction ? et à quelle température se fait ta réaction ?
[ Ce message a été modifié par : : seawolf11 le 25-09-2007 19:10 ]
donc, pour moi tu as comme on a dit, la formation de HBr par réaction de H2SO4 avec le NaBr, cet HBr va réagir sur l'alcène transitoirement formée par déshydratation de l'alcool.
mais la formation de SO2 m'intrigue car il ne se forme que lorsque l'H2SO4 est soit chauffé à haute température, soit mis en présence d'un réducteur... hors il n'y a pas de réducteurs dans ton milieu... de plus la réaction ne se passe pas à assez haute température...
[ Ce message a été modifié par : : seawolf11 le 25-09-2007 19:30 ]
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