calcul d'hydrogène gazeux

Salut à tous,

voilà, c'est le 1er problème que je ne réussis pas à résoudre. Le voici:

une solution gazeuse d'acide chlorhydrique avec de l'aluminium produit de l'hydrogène gazeux et du chlorure d'aluminium. Quelle quantité d'hydrogène en grammes obtient-on en faisant réagir 12,5g d'aluminium et 250 mL d'une solution d'acide chlorhydrique dont le % massique est de 25,6% en HCL et dont la masse volumique est de 1,13g/mL ?

Rép.:
a) j'équilibre l'équation, donc 2HCl + 2Al => H2 (g) + 2AlCl
b) je calcule le nombre de moles d'Al et de HCl, donc
? mol Al = 12,5g Al x (1 mol Al)/26,9815g Al = 0,4632804 mol Al
? mol HCl = 250ml x 1,13g/mL x 0,256 x 1 mol HCl/36,406g = 1,986 mol HCl

J'en conclue que l'acide chlorhydrique est en surplus et que je dois poursuivre avec environ 0,463 mol pour trouver le nombre de g de H2.
c) je calcule le nombre de grammes de H2 obtenu :
? g H2 = 0,4632804 mol HCl x 1mol H2/2 mol HCl x 2,0159g H2/1 mol H2
= 0,467 g de H2

Mais voilà, la réponse est de 1,4g de H2. Où est mon erreur ?

bonjour,

malheureusement ton équation est fausse car le chlorure d'aluminium formé possède la formule et non pas AlCl comme tu l'as indiqué. La forme stable oxydée de l'aluminium est bien et non pas

Merci seawolf11,

donc mon équation devient :
6HCl + 2Al => 3H2 + 2AlCl3

cependant, cela ne change pas le nombre de moles produit par la réaction qui demeure le même et dans la même proportion, soit
1mol H2/2 mol HCl - (3/6)
et j'ai toujours la même erreur de calcul.

????

Cela change tout, au contraire.

Il te faut 6 moles de HCl pour consommer 2 moles de Al. et cela forme 3 moles de H2

Or ici, c'est tout le Al qui va être consommé (réactif limitant) c'est-à-dire les 0,4632804 moles

Comme n(Al)/n(H2)=2/3
il va donc se former (3/2) * 0,4632804 = 0,695 moles de H2
d'où une masse m = 0,685*2g/mol = 1,4 g

A plus

PS : Connais-tu les tableaux d'avancement ?

[ Ce message a été modifié par : : scoob1 le 25-10-2007 19:10 ]

Oups !

J'ai mis trop de temps à faire et refaire mes calculs pour trouver où se trouvait mon erreur et après-coup, quand la solution m'est donnée, je me rends compte comment celle-ci était simple.

Où sont mes lunettes, quelqu'un a vu mes lunettes ?

Merci Scoob1 !