pH & concentration

Salut à tous,

J'ai un souci sur le pb suivant. Je ne vois pas la démarche à suivre.

Une solution S1 d'HCl = pH1.8
On veut préparer une solution S2 de HNO3 ayant le même pH. On dispose d'une solution mère S d'acide nitrique de concentration 1mol/L. on verse un volume Vde S dans une fiole jaugée de 500mL, et on complète avec de l'au distillée. on obtient ainsi la solution S2 d'acide nitrique de pH 1.8.
Déterminer V.

Merci.

Salut km1,

Juste 2 infos au passage :



La formule chimique d'une silution d'acide nitrique est :

Maintenant, à toi de proposer tes idées.

A plus

Malgré mes efforts, je n'arrive pas à savoir la marche à suivre.
La réponse est de 24mL, mais je ne vois pas comment ils y arrivent.


Ajout du 04-01-2008 à 14:47:

oupps. la répose du bouquin est de 7.9ml et non 24. Pardon!
Mais je ne vois tjs pas la marche à suivre et comment on obtient ce résultat.

Merci... ... et bonne année à tous.

Comme l'a dit scoob1:



et tu connais le pH de la solution finale, dons tu connais sa concentration d'après cette formule.

Ensuite, [H3O+] = n(H3O+) / V(Total)

Tu connais [H3O+] et V(Total), ce qui va te permettre de connaitre n(H3O+).

n(H3O+) = C(H3O+) * V(H3O+)

Tu connais n(H3O+) & C(H3O+) (=>"solution mère S d'acide nitrique de concentration 1mol/L")

merci bcp.
j'ai enfin compris.