DM chimie : acide-base

oui exact, c'est ce que j'ai mis en plus...! Mais si j'utilise 3.5*10^-4 ça ne va pas car si on soustrait n-xf on a des puissances -5. Ca ne va pas ce que j'ai fait ?

Si ça va.

Tu trouves :
quantité de HCOOH ==> 9.0.10^-5 = 0,90.10^-4
quantité de CH3COO- => 8,0.10^-4


et quand tu regardes sur ton graphique, ces 2 quantités correspondent à un pH de 4,7. (0,9.10^-4, c'est pratiquement 0,1.10^-3 pour lire sur ton graphique)


[ Ce message a été modifié par : : scoob1 le 05-01-2008 21:44 ]

J'ai regardé et oui ça marche, mais c'est lequel d'avancement qui est bon alors ? 3.5*10^-4 ou 1*10^-4 ?

Celui que je t'ai indiqué : 3,5.10^-4 mol !!!

L'autre est faux, puisque tu t'étais trompé(e ?) sur la quantité initiale de HCOOH (tu avais mis 1,4.10^-4 au lieu de 4,4.10^-4 mol)

Non j'avais dit que j'avais bien mis 4.4*10^-4 mol, je sais pas pourquoi j'avais écrit 1.4....et donc j'ai fait les calculs pour les 2 avancements et ca marche dans les 2 cas...
(je suis une fille^^)

Non, je suis formel, avec un avancement de 1.10^-4 mol, ça ne va pas !!

Tu obtiens une quantité finale :
- pour HCOOH : 4,4.10^-4 - 1.10^-4 = 3,4.10^-4 ==> pH = 4 (environ)
- pour CH3COO-: 1,15.10^-3 - 1.10^-4 = 1,05.10^-3 ==> pH = 5,3 (environ)

On n'obtient pas le même pH !!

À plus


[ Ce message a été modifié par : : scoob1 le 06-01-2008 19:08 ]

Ah oui exact, je suis pas douée lol j'avais pris la quantité de matière de CH3CO2H.
Merci beaucoup.