Salut tout le monde !
J'ai un petit exercice de DM et je voudrais savoir si mes réponses sont justes.
Merci de vérifier !!
Voilà l'énoncé :
Pour abaisser le pH des eaux de piscines, on peut utiliser une poudre appelée pH moins qui contient 17,8% en masse de bisulfate de sodium ou hydrogénocarbonate de sodium NaHSO4.
On considère que les propriétés acido-basiques de cette poudre sont dues uniquement à la présence d'ions hydrogénosulfate HSO4-.
1) Ecrire la demi-équation acido-basique relative au couple acide/base : HSO4-/SO42-
2)Ecrire l'équation des réactions dui se produisent lorsqu'on introduit cette poudre dans l'eau.
3)On ajoute 500g de cette poudre dans l'eau d'une piscine de volume 50m3.
Quelles sont les concentrations finales des ions obtenus, si seules les réactions envisagées en 2) se produisent?
Voilà ce que j'ai répondu :
1)HSO4-/SO42- : HSO4- = SO42- + H+
2) il ya deux réactions possibles :
HSO4-(aq) + HO-(aq) --> SO42-(aq) + H2O(l)
et HSO4-(aq) + H2O(l) --> SO42-(aq) + H3O+(aq)
3)500 * 17.8 /100 = 89g d'hydrogénosulfate
Puis j'ai appliqué C = n/V or n = m/M d'où C = m / MV
C= 1.5x10^-5mol/L
Merci de bien vouloir me rectifier s'il y a une mauvaise réponse.
